1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為890 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O(l)時，放出的熱量為607 kJ，如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為   (　　)
A．40 gB．56 g
C．60 gD．無法計算
C

試題分析：由題意可知，甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4 (g)+2O2(g)＝CO2 (g)+2H2O（l）  ΔH=－890 kJ·mol-1；同理不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4 (g)+3/2O2 (g)＝CO(g)+2H2O（l）ΔH=－607 kJ·mol-1。設(shè)不完全燃燒、完全燃燒的CH4的物質(zhì)的量分別是x、y，則x＋y="1" mol、607·x ＋802·y＝819.25 kJ
解得x="0.25" mol、y="0.75" mol
則消耗氧氣的質(zhì)量是（0.25×1.5＋0.75×2）mol×32g/mol＝60g，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)、靈活性強(qiáng)。主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2molCl2(g)與足量的H2(g)反應(yīng)生成HCl（g），在298K時測得放出369.2kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式不正確的是                              
A．H2(g)+ Cl2（g）= 2HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1
B．2H2(g)+2Cl2（g）= 4HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1
C．HCl（g）= 1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）△H =" +" 92.3kJ·mol-1
D．1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）△H =" -" 92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估計1molCl2和1molH2完全反應(yīng)生成2 molHCl的反應(yīng)熱為                 （  ）
A．-183 kJ/molB．-91.5 kJ/molC．+183 kJ/molD．+91.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中其中有一個氮原子以　存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量。
（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。
（2）寫出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ；表示物質(zhì)中和熱的是            。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是                。
A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應(yīng)④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．488.3 kJ/molB．－224.15 kJ/molC．－488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為
A．—44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
C．—330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A．氫氣的燃燒熱為-285.5kJ／mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：
2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1
B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為
1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為一110.5kJ／mo1
D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫、常壓下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是
A．2Q2＝Q1＝92.4B．Ql<Q2<92.4C．Q2<Q1<92.4D．Ql＝Q2<92.4

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同步練習(xí)冊答案