某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應，生成N2和CO2，若測定得到N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則（   ）
A．該氮的氧化物所含電子數(shù)為偶數(shù)
B．該氮的氧化物可由Cu與濃HNO3反應獲得
C．氮的氧化物是自然固氮的一種產(chǎn)物
D．氮的氧化物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.636
C
由元素守恒及化學知識推知氮的氧化物為NO，其電子數(shù)為奇數(shù)，它可由銅與稀硝酸反應制得，其氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.467。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(18分)試根據(jù)下述材料完成問題：
材料一：酸雨是英國化學家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現(xiàn)。酸雨被稱作“空中死神”。據(jù)某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報載，市區(qū)酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個百分點。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴重，表現(xiàn)為煤煙型污染特征。
材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產(chǎn)生大量斑點而壞死，導致西瓜大面積絕產(chǎn)，損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養(yǎng)狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時幾乎不溶解。當pH為4.6時，鋁的溶解度增加100倍，并轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，造成樹木死亡。四川某林場，華山松死亡率達96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。
材料三：我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，國務院已經(jīng)批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定。
某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：
時間/h
開始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
(1)     問題：①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是
(2)     ______________________________________________。
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌�，pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現(xiàn)_____________性。
(2)列舉酸雨給人類造成的危害。
(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是
__________________________________。
①少用煤作燃料  ②把工廠的煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源
A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤             D.①③④⑤
(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力發(fā)電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關(guān)反應的化學方程式_____________________，
__________________，___________________。
②硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關(guān)的化學方程式為_____________________。
③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時有關(guān)“固硫”反應的化學方程式。
④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”。請寫出有關(guān)反應的化學方程式。
⑤請比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

炎熱的夏天暴雨之前，空氣中水蒸氣含量大，氣壓低，魚因缺氧出現(xiàn)翻塘死魚現(xiàn)象，若不及時人工增氧會使魚大量死亡，造成經(jīng)濟損失，請說明魚塘翻塘缺氧的原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）為了預防環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2。再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。
為測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品4份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4固體分解的溫度均高于200 ℃〕，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：（標準狀況下）
實驗序號
樣品的質(zhì)量/g
NaOH溶液的體積/mL
氨氣的體積/L
Ⅰ
7.4
40.00
1.68
Ⅱ
14.8
40.00
3.36
Ⅲ
22.2
40.00
1.12
Ⅳ
37.0
40.00
0.00
（1）實驗過程中有關(guān)反應的離子方程式為_________________________________________。
（2）由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標準狀況下3.7 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為__________L。
（3）試計算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為__________________。
（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應該選擇__________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水由于受到有機物污染而造成富營養(yǎng)化，使水中魚類大批死亡，魚類死亡是因為（   ）
A．藻類大量繁殖，搶走了魚類的營養(yǎng)
B．水中缺氧，窒息而死
C．水中氧氣過多
D．水中含有毒的重金屬元素過多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列現(xiàn)象與環(huán)境污染無關(guān)的是（   ）
A．潮汐B．酸雨C．溫室效應D．光化學煙霧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保護環(huán)境已成為當前和未來的全球性重大課題之一，下列因人類生產(chǎn)、生活對環(huán)境破壞而帶來的后果是(    )
①土地沙漠化  ②酸雨  ③水資源危機  ④南極上空臭氧空洞變大  ⑤沙塵暴  ⑥珍稀動植物減少，有些甚至面臨滅絕
A．①②④⑤B．②③④C．①③⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                 
A．“低碳”生活倡導節(jié)能，減少CO2的排放，禁止使用化石燃料
B．18g冰中比18g水中的氫鍵多
C．電解精煉銅時，當轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極材料質(zhì)量減輕了32g
D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2009年底在丹麥哥本哈根召開了全球氣候會議。大力倡導“低碳經(jīng)濟”；2010年5月至10月將在上海舉辦世博會，也推崇“低碳世博”。下列有關(guān)說法正確的是   （   ）
A．大力發(fā)展綠色經(jīng)濟，告別含碳物質(zhì)
B．盡量節(jié)約能源，推廣使用新能源，減少二氧化碳的排放
C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品
D．逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用

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