Question

（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分
子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性。
請回答下列問題：
（1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強的原因是      ；
（2） 在鍋爐水中加入C₂A₄，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護層，C₂A₄被氧化，且反應(yīng)中無污染物生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）        ，1 mol C₂A₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為     ，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為      ；
（3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)后的水溶液呈      性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為     ； 
（4）用X、D₂ 和能傳導(dǎo)O^2－的的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B₂A₄D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調(diào)味劑。則這種有香味的有機物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是                   。

Answer 1

1）在氯水中存在以下平衡Cl₂ + H₂O  HCl + HClO（1分），CaCO₃ 與氯水中的HCl反應(yīng)，使 c(H⁺)減�。�1分），使上述平衡向右移動， HClO濃度增大（1分），故漂白性增強
（2）6Fe₂O₃＋N₂H₄＝4Fe₃O₄＋N₂↑＋ 2H₂O（2分），4N_A（1分），N₂（1分）
（3）堿（1分），c (NH₄⁺)> c (NO₃^－)> c (OH^－)> c (H⁺)（2分）
（4）CH₄－8e^－＋4O^2－= CO₂ +2H₂O （2分）
（5）CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O CH₃COOH + CH₃CH₂OH （2分）

略