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    常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是(  )
    A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L  
    B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
    C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大
    D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    C

    試題分析：0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，而溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14.解得c(OH-)=10-11.所以c(H+)10-3mol/L<c(HA)，所以該酸是弱酸。A．所以溶液中水電離出的c(H+)＝c(OH-)=10-11 mol/L。錯誤。B．根據(jù)物料守恒可得c(HA)＋c(A-)＝0.1 mol/L。錯誤。C.在弱酸的溶液中存在電離平衡HAA-+H+。溶液中加入一定量CH3COONa晶體，由于會發(fā)生反應CH3COO-+ H+=CH3COOH，會使c(H+)減小，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)不變可知溶液的c(OH-)增大；若加水稀釋，由于離子濃度減小的倍數(shù)多，所以平衡向電離的方向移動。由于稀釋的倍數(shù)大于平衡移動增大的倍數(shù)。所以c(H+)減小。正確。D．若與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，則得到的溶液為NaA與HA等濃度、等體積的混合溶液。由于酸的電離大于鹽的水解，所以c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。錯誤。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO一+H+，對于該平衡，下列敘述不正確的是    (    )
    A．加入水時，平衡向正反應方向移動，溶液中n(H+)增大
    B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，溶液中c(H+)增大
    C．加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H+)減小
    D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H+)減小
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是
    A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
    CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
    B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大
    C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導電能力變化如右圖
    D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
     下列敘述不正確的是
    A．在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
    B．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜
    C．將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體
    D．酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是
    A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2
    B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉化過程中△S＜O
    C．pH＝13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
    D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （14分）（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

    則NO2氧化SO2的熱化學方程式為_________________________________。
    （2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
    反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表
    時間t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    總壓強p
    100 kPa
    		5
    		5.6
    		6.4
    		6.8
    		7
    		7
    則平衡時氨氣的轉化率為___________。
    （3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分數(shù)（平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分數(shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

    已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
    ①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
    ②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③計算HA－二級電離平衡常數(shù)Ka2=               。
    ④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應的離子方程式為：                        。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    (8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
    (1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用離子方程式表示)。
    (2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
    A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列(填序號)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列圖示與對應的敘述相符的是
    A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
    B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強
    C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
    D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，二者pH的變化
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    室溫下，將0．100 0 mol·L－1鹽酸滴入20．00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體  積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（    ）
    A．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
    B．a(chǎn)到b點的水溶液導電性依次增強
    C．該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol·L－1
    D．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5
    

			
    

			
    
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