19．2NH3+CO2?NH2COONH4（s），此反應(yīng)溫度越低越容易自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)（填“吸”或“放熱”）．
若將一定量的NH2COONH4置于恒溫密閉容器中，其分解達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，混合氣體的密度為ρ1．縮小容器的容積，再次達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，混合氣體的密度為ρ2．則P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）

分析 2NH3+CO2?NH2COONH4（s），正反應(yīng)方向混亂度減小，△S＜0，根據(jù)△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷△H；縮小容器的容積可導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，但條件的改變大于平衡移動(dòng)的改變．

解答 解：2NH3+CO2?NH2COONH4（s），正反應(yīng)方向混亂度減小，△S＜0，此反應(yīng)溫度越低越容易自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明在較低溫度下△H-T•△S＜0，△H＜0，即為放熱反應(yīng)；縮小容器的容積可導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，因此P1＜P2，雖然平衡正向移動(dòng)，但條件的改變大于平衡移動(dòng)的改變，因此氣體的密度增大，即為ρ1＜ρ2，
故答案為：放熱；＜；＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，難度不大，注意對(duì)勒夏特列原理的理解，條件的改變大于平衡移動(dòng)的改變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物A的分子式為C5H10O2，其在氫氧化鈉溶液中加熱水解得B、C兩種物質(zhì)，已知B能與鹽酸反應(yīng)生成E，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

（1）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基；化合物E的分子式為C9H10O3．B中有3個(gè)手性碳原子．
（2）C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①核磁共振氫譜有4個(gè)峰；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3N=C=O．
（5）已知：$\stackrel{P_{2}O_{3}}{→}$，化合物是合成抗病毒藥阿普洛韋的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物（用合成路線流程圖表示：并注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖實(shí)力如下CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式B．環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式CH2
C．甲醛的結(jié)構(gòu)式HCHOD．S2-的最外層電子排布式3s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由：高錳酸鉀溶液有顏色，故不需其他指示劑．
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.48%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法為：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\stackrel{加熱}{→}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（1）可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣的密度小于空氣
（2）多余的氨氣可用水吸收，所得到的水溶液中含有的微粒主要有NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某實(shí)驗(yàn)小組按如表中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知電極A、B、C、D分別是Mg、Al、Cu、Ag中的一種，
裝置   甲   
 現(xiàn)象 A不斷溶解 A極有氣泡產(chǎn)生 B電極質(zhì)量增加B、D電極均無(wú)明顯變化
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）A、D分別為Al、Cu．
（2）乙裝置中C電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）上述實(shí)驗(yàn)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序可直接判斷原電池的正負(fù)極”，這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)如圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）按圖I所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B管中現(xiàn)象．
①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開(kāi)始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②操作2：打開(kāi)止水夾a，使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，且一段時(shí)間顏色不變．
③請(qǐng)說(shuō)明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因（如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答）操作2用生成的氫氣排除了裝置中的氧氣，避免了氫氧化亞鐵被氧化．

（2）上述裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒（有關(guān)裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時(shí)產(chǎn)生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過(guò)洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
①用離子方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑
③圖Ⅱ中丙裝置的作用是吸收SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：a）當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減小；b）當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入碳酸鈣．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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