Question

下列是部分金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

（1）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns¹，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?u>    ．
（2）CuCl用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．元素Cu基態(tài)原子的電子排布式    ，與同一個(gè)Cl^-相連的 Cu⁺有    個(gè)．

Answer 1

【答案】分析：（1）X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns¹，則這三種元素都屬于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，根據(jù)表格知，X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸增大，這三種金屬的氯化物（RCl）都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比，與電荷數(shù)成正比；
（2）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式，
根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，面心上的氯離子連接4個(gè)亞銅離子．
解答：解：（1）X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns¹，則這三種元素都屬于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，根據(jù)表格知，X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸增大，這三種金屬的氯化物（RCl）都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比，與電荷數(shù)成正比，X、Y、Z這三種陽離子電荷數(shù)相等，離子半徑逐漸增大，所以其熔點(diǎn)從小到大的順序是ZCl＜YCl＜XCl，故答案為：ZCl＜YCl＜XCl；
（2）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s¹，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，面心上的氯離子連接4個(gè)亞銅離子，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹，4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子晶體熔點(diǎn)高低的影響因素、基態(tài)原子核外電子排布式的書寫、配位數(shù)的確定等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是配位數(shù)的判斷，必須具備豐富的想象能力，難度中等．