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短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質是（　�。�
A．和水反應B．和硫酸反應
C．和氫氧化鈉反應D．和氯氣反應
短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則L層電子數為8，所以a+b=8，所以元素X原子有2個電子層，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故X為O元素；故元素Y原子的M層電子數為a-b=6-2=4，故Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2．
A、SiO2不與水反應，故A錯誤；
B、SiO2性質穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，故B錯誤；
C、SiO2與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，故C正確；
D、SiO2不與氯氣反應，故D錯誤．
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常見化合價為+1和-1，Y原子最外層電子數是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數是Y的2倍．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2007年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學試題 題型：填空題

考生注意：下題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
（A）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號
元素性質或原子結構
T
M層上有2對成對電子
X
最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價是＋7價
（1）元素T的原子最外層共有      種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式               （用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是        （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是       
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是                  ，理由是
                                          。
（B）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
T
單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X
L層p電子數比s電子數多2個
Y
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
L層有三個未成對電子
（1）寫出元素X的離子結構示意圖              。
寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式              （用元素符號表示）
（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式                           
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是           （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是        
a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
b．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是       ，理由                          。

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科目：高中化學 來源：2013年遼寧省鞍山一中高考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；元素Y原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質是（ ）
A．和水反應
B．和硫酸反應
C．和氫氧化鈉反應
D．和氯氣反應

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