Question

【題目】物質X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁（在180℃升華）和一種鹽A按物質的量之比1:2組成。在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B、0.448L無色氣體D（體積已折算為標準狀況）、4.27g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色。D氣體能使品紅褪色。

請回答下列問題：

（1）X的化學式為 。

（2）將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學方程式為 。

（3）將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應的離子方程式為 。E混合晶體中某種物質在一定條件下能和KI固體反應，寫出該方程式 。

（4）高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產物中還有另外一種氣體，其分子式是 。請設計實驗方案驗證之 。

Answer 1

【答案】（1）AlCl3·2FeSO4 （2）2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3

（3）Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 2KI+SO3K2SO3+I2

（4）O2，將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復燃，則說明是O2。（其它答案，合理也可）

【解析】

試題分析：根據題中信息，B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色，則B為Fe2O3，所以A中含有鐵元素或氧元素，D氣體能使品紅褪色，則D為SO2，X它可以看成由氯化鋁（在180℃升華）和一種鹽A按物質的量之比1:2組成，根據元素守恒可知，X中含有鐵、硫、氧、氯、鋁，X加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，X中含有的鹽為FeSO4，亞鐵離子與硫酸根離子在隔絕空氣的條件下加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵和二氧化硫，所以X的組成為AlCl3·2FeSO4 ，加熱8.75g X即0.02mol，可得到3.2 g氧化鐵，即0.02mol氧化鐵，和0.448L（即0.02mol）無色氣體二氧化硫，還有4.27g混合晶體E，其中E含有0.02mol氯化鋁，即質量為2.67g，根據硫元素守恒可知，其余應為0.02mol硫的氧化物，質量為1.6g，所以該氧化物為SO3，所以E為混合物AlCl3 和SO3。

（1）根據上述分析，X的化學式為AlCl3·2FeSO4 。

（2）根據上述分析可知，FeSO4隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的SO2、氧化鐵和另一種化合物SO3，則A分解的化學方程式為2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3。

（3）混合晶體E中含有AlCl3 和SO3，逐滴加入過量稀NaOH溶液，Al3+在強堿環(huán)境下生成偏鋁酸根離子，SO3溶于水與水反應生成硫酸，硫酸與NaOH反應生成硫酸鈉和水，則該過程總反應的離子方程式為Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；E混合晶體中的SO3具有氧化性，在一定條件下能和KI固體反應生成碘單質和呀硫酸鉀，該反應的化學方程式為2KI+SO3K2SO3+I2。

（4）若在密閉容器中長時間煅燒X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，所以另外一種氣體是氧氣，其分子式是O2，檢驗氧氣之前先排除SO2的干擾，具體操作為將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復燃，則說明是O2。