【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

D. 將水加熱，KW增大，c(H＋)不變

【答案】C

【解析】

根據(jù)弱電解質的電離平衡分析。

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，但c(OH-)增大，故A錯誤；

B. 向水中加入少量CH3COOH，c(H+)增大，平衡逆向移動，故B錯誤；

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，NaHSO4=Na++H++SO42-，c(H+)增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；

D. 將水加熱，即溫度升高，Kw增大，水的電離程度增大，c(H＋)增大，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產物略去)：

已知：

(1)A的化學名稱是_，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為 3∶2∶1，E能發(fā)生水解反應，則 F 的結構簡式為_。

(2)G 分子中所含官能團名稱為_，羧酸 X 的實驗式為_。

(3)B→C 所需的試劑 Y 和反應條件分別為_，由 F 到 G的反應類型為_。

(4)D 和 G 反應生成光刻膠的化學方程式為_____________________________________。

(5)C 的一種同分異構體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上的一氯取代產物只有兩種，該同分異構體的結構簡式為__________________。

(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以 CH3CHO 為原料制備 CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任選)：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f 均為惰性電極，電解質溶液均足量。接通電源后，d 極附近顯紅色。下外說法正確的是

A. 電源B 端是正極

B. f 極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電

C. 欲用丁裝置給銅鍍銀，N 應為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液

D. a、c電極均有單質生成它們的物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中

A. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

B. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是評價空氣質量的控制標準之一，作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

（1）下列關于氮氧化物有關敘述不正確的是:_______（填序號）

①對人體及動物有毒害作用;②造成土壤污染；③一氧化氮可結合血紅蛋白造成人體缺氧；④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度；⑥與碳氫化合物形成光化學煙霧;⑦參與臭氧層的破壞；⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經信息的 信使分子 ，在使血管擴張，免疫，增強記憶力

（2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1

則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學方程式為_______________。

（3）T1℃時，在剛性反應器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應，其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t＝∞時，NO(g)完全反應]。

t/min

0

40

80

160

260

700

∞

p/kPa

32.8

30.7

29.9

29.4

29.2

28.8

26.9

①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min時，測得體系中p(O2)＝22.4 kPa，則此時的v＝_________kPa·min-1（計算結果保留1位小數(shù)）。

②若降低反應溫度至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。

③T1℃時，反應N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝___kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，是指平衡時體系中生成氣體壓強冪之積與反應物氣體壓強冪之積的比值。計算結果保留3位小數(shù)）。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于原電池的說法，正確的是

A.在正極上發(fā)生氧化反應　　 B.化學性質較活潑的一極為負極

C.在外電路中電子流出的極為正極　 D.原電池是將電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質的量為____mol

（2）甲室中氣體的質量為____g

（3）甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為___。

（4）經過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅-鋅-稀硫酸原電池中：負極_______,反應式為______________正極________,反應式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

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