下列離子方程式不正確的是
A.過氧化鈉和水反應(yīng):2O2- 2+2H2O=4OH-+O2↑
B.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣:4H++O2+4I-=2I2+2H2O
C.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
A
本題主要對(duì)“書寫離子方程式的要點(diǎn)”進(jìn)行考查。離子方程式的書寫及正誤判斷是每年高考必考的內(nèi)容,本題主要表現(xiàn)為:
(1)微粒的存在形式能否正確表示:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式,難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫成化學(xué)式。如A項(xiàng)Na2O2應(yīng)寫化學(xué)式,所以A不正確,應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑。
(2)反應(yīng)物量的關(guān)系及離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的順序,如選項(xiàng)C,F(xiàn)e2+和Br—都具有還原性,都能被Cl2氧化,但還原性順序?yàn)镕e2+>Br—,所以當(dāng)通少量氯氣時(shí)Fe2+先被氧化,C正確。
(3)微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號(hào),若是懸濁液寫化學(xué)式。如選項(xiàng)D。(4)較特殊的反應(yīng)涉及到的“量”,如選項(xiàng)D,Mg(HCO3)2溶液與中足量的澄清石灰水反應(yīng),不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定,D正確。
(5)看電荷、電子得失總數(shù)是否相等,如選項(xiàng)B。
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