【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
D.向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣

【答案】D
【解析】解：A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，二者反應生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A錯誤；

B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱的離子反應為HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣ CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故B錯誤；

C．1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱，二者發(fā)生水解反應，正確的離子方程式為：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl，故C錯誤；

D．向小蘇打溶液中加入醋酸，反應的離子反應為：HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分反應物質(zhì)已略去）。下列說法不正確的是

A. 若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性

B. 若A為一種金屬單質(zhì)時，則反應①、②、③均可為化合反應，反應④可為置換反應

C. 若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料

D. 若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH＜7，則將C通入A溶液中，pH值先減小后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇與2﹣甲基﹣2﹣丁醇互為同分異構體
B. 的核磁共振氫譜有5個峰
C.根據(jù)核磁共振氫譜能鑒別1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A離子的結構示意圖為____________。

（2）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為________。

（3）①B2A2中含有___________鍵和___________鍵。

②該物質(zhì)與水反應的化學反應方程式為___________________。

（4）下列說法正確的是____________（填字母序號）。

①B、D、E原子半徑依次減小

②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)

③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G

（5）在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為__________（填化學式），用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，__________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．

①某溫度時，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應，n（NO）隨時間變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0～4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應速率為________．

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________．

A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．氣體壓強保持不變

③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是_______．

A、升高溫度 B、充入Ar使壓強增大

C、選擇高效催化劑 D、充入NO使壓強增大

（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應式：____________________________________________．

②電解后溶液的pH=________（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．

（3）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題：

①下列3個反應中符合示意圖描述的反應的是 ___________（填代號）．

A、鋁粉與Fe2O3反應 B、用水稀釋濃硫酸溶液 C、灼熱的碳與CO2反應

②以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol

CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為_______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有著“植物大熊貓”和世界上最長壽樹種美稱、在地球上已有250萬年歷史的紅豆杉，入選2010年世博會中國館珍稀植物展出品種。其體內(nèi)含量最多的化學元素和最基本的化學元素分別是( )

A. C和O B. C和H C. O和C D. H和O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了 a~m 13種元素在周期表(已省略了過渡元素)中的位置：

(1)元素 b為______（填名稱）；畫出 g 的原子結構示意圖______。

(2)元素 f、i、j 的原子半徑從大到小的順序是______ (用元素符號表示)；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是______ (用離子符號表示)。

(3) h 和 k 的原子序數(shù)相差______ (填數(shù)字)。

(4)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化學鍵有______，該化合物與c的最高價氧化物反應的化學方程式為________________________ 。

(5)人們曾認為， a、l、m 的單質(zhì)不發(fā)生化學反應， 曾把它們叫做“惰性氣體”。 但后來發(fā)現(xiàn)這族氣體有的可參加化學反應，a、l、m中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以形成化合物的元素是__________(寫元素符號)。

(6)用高能射線照射含有 10 電子的 d 元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：1，3﹣丁二烯的一類二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進行1，4﹣加成反應，生成環(huán)狀化合物，這類反應稱為雙烯合成，例如：

在下列橫線上寫出適當?shù)姆磻锘蛏晌锏慕Y構簡式，完成下列反應的化學方程式：
（1） →
（2）+→

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。

序號

①

②

③

④

科學

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復

創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術平均值

認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號）。

（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

①門捷列夫將已有元素按照相對原子質(zhì)量排序，同一___________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達的含義是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達的含義是_______________。

②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_______________（填字母序號）。

A. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C. 隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化

（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據(jù)上表回答問題：

①D在周期表中的位置是_______________。

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________（填元素符號）。

③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為_______________（填化學式）。

④E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i. H＋＋OH－＝H2O、ii. _______________、iii_______________。

⑤用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程_______________。

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