Question

將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V₂O₅），在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到了平衡狀態(tài)，測(cè)得c （SO₃）=0.4mol/L，c （SO₂）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（ ）
A．容器里氣體的密度為40g/L
B．在這10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.05mol/
C．反應(yīng)②中SO₃的分解率為20%
D．此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為4

Answer 1

【答案】分析：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡時(shí)c （SO₂）=0.1mol/L，則由反應(yīng)②可知消耗SO₃0.1mol/L，測(cè)得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反應(yīng)①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答該題．
解答：解：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡時(shí)c （SO₂）=0.1mol/L，則由反應(yīng)②可知消耗SO₃0.1mol/L，測(cè)得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反應(yīng)①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．c （SO₂）=0.1mol/L，則c （O₂）=0.05mol/L，設(shè)容器體積為1L，則容器里氣體的密度為=40g/L，故A正確；
B．在這10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為=0.005mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)②中SO₃的分解率為=20%，故C正確；
D．此溫度下反應(yīng)①中只有SO₃為氣體，平衡時(shí)c （SO₃）=0.4mol/L，則平衡常數(shù)為0.4，故D錯(cuò)誤．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的濃度關(guān)系結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意平衡常數(shù)的意義和表達(dá)式．