Question

（2012?泰州二模）下列離子方程式正確的是（　�。�

• A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O

  通電  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C．在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• D．小蘇打溶液中加少量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析：A．醋酸在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．銅為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上Cu失去電子；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不能溶于弱堿；
D．少量Ba（OH）₂完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、碳酸鈉．

解答：解：A．醋酸溶解含碳酸鈣的水垢的離子反應(yīng)為CaCO₃+2HAc=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2Ac^-，故A錯(cuò)誤；
B．用銅為電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為Cu+2H₂O

通電  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打溶液中加少量Ba（OH）₂溶液的離子反應(yīng)為2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．