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物質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為氣體單質則回答：
①A、C的化學式分別是：A
N2
N2
；C
NO2
NO2
．
②將C通入水溶液中，反應化學方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：
①A的化學式是：A
H2S
H2S
．
②B生成C的化學方程式為
2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3
2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3
．
③一定條件下碳單質與D反應的方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，該反應中D起到的作用是
氧化劑作用
氧化劑作用
．
（3）若A在常溫下為固體單質則回答：
①D的化學式是
H2SO4
H2SO4
；
②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產生的氣體體積
小于
小于
22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因為
隨反應的進行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應，所以硫酸不能反應完全，生成的二氧化硫小于22.4升．
隨反應的進行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應，所以硫酸不能反應完全，生成的二氧化硫小于22.4升．
．
分析：（1）若A為氣體單質，C與水反應所得的溶液呈酸性，A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3，符合轉化關系與題意；
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，符合轉化關系與題意；
（3）若A在常溫下為固體單質，A為C或S符合轉化關系，由D的濃溶液與Cu反應，故A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，符合轉化關系與題意．
解答：解：（1）若A為氣體單質，C與水反應所得的溶液呈酸性，A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3，符合轉化關系與題意；
①A的化學式為：N2，C的化學式為：NO2；
故答案為：N2；NO2；
②NO2與水反應生成硝酸與NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，符合轉化關系與題意；
①A的化學式是：H2S；
故答案為：H2S；
②二氧化硫在催化劑、加熱的條件下生成三氧化硫，反應方程式為2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3；
故答案為：2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3；
③碳單質與濃硫酸在加熱的條件下反應生成CO2、SO2、H2O，反應的方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應中濃硫酸起氧化劑的作用；
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，氧化劑作用；
（3）若A在常溫下為固體單質，A為C或S符合轉化關系，由D的濃溶液與Cu反應，故A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，符合轉化關系與題意；
①D為硫酸，化學式是H2SO4；
故答案為：H2SO4；
②Cu與濃硫酸發(fā)生反應Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，若濃硫酸完全反應，由方程式可知生成的二氧化硫體積為2mol×
1
2
×22.4L/mol=22.4L，但隨反應的進行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應，所以硫酸不能反應完全，生成的二氧化硫小于22.4升；
故答案為：小于，隨反應的進行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應，所以硫酸不能反應完全，生成的二氧化硫小于22.4升．
點評：以物質轉化關系的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語等，難度中等，旨在考查學生對元素化合物知識的熟練掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經以下反應實現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為
NaHCO3
NaHCO3
．
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應的離子方程式：
2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（2）某天然堿的化學式可表示為：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①
B
B
曲線正確，天然堿的化學式為
Na2CO3?NaHCO3?2H2O
Na2CO3?NaHCO3?2H2O
；
②加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為
112
112
mL．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)是
6.02×1023
6.02×1023
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅的主要原料，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：
8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Cu、Fe的化合價均為+2，反應中被氧化的元素有
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產生大量的SO2，下列關于SO2的說法中正確的是
 
（填字母）．
a．可處理后用于消毒殺菌
b．可排放到空氣中消滅害蟲
c．可處理后用于漂白織物
d．可用KMnO4溶液吸收制濃硫酸
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，經少量K2S2O8處理過的KI溶液遇淀粉變藍色，寫出K2S2O與KI溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）用冶煉銅反應的固體產物配制FeCl2溶液，首先用
 
處理，然后過濾，再向溶液中加入過量的
 
．FeCl2溶液長期放置會變質，溶液變成棕黃色．檢驗FeCl2溶液已變質加入
 
，溶液中立即出現(xiàn)
 
現(xiàn)象．精英家教網
（5）將足量的SO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨SO2體積（已換算成標準狀況，不考慮溶液體積變化）的變化曲線如圖所示：
①NaOH溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1；
②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反應對應M點的縱坐標
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N點溶液中含有的陰離子除OH-外，還有
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省南昌二中高三第一次考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學式為_______________，
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→ O2。寫出該反應的離子方程式：_________。
(2)某天然堿的化學式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學式為___________，
③加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_________________mL。
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。
亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三第四次模考化學試卷（解析版） 題型：填空題

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。

①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式______________

②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：

O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→ O2。

寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________。

（2）某天然堿的化學式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學式為___________，

②加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為   _____________mL。

（3） 常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。

①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學式為_______________，

②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→ O2。寫出該反應的離子方程式：_________。

(2)某天然堿的化學式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學式為___________，

③加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_________________mL。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。

亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)是________。

 

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