Question

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A（？）?B（g）+C（s），且達到平衡，當升高溫度時，容器內氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是（　�。�

A．若正反應為吸熱反應，則A為非氣態(tài)

B．若正反應為放熱反應，則A為氣態(tài)

C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動

D．壓強對該平衡的移動無影響

Answer 1

分析：達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，如平衡向正反應方向移動，則A應為非氣態(tài)，如平衡向逆反應方向移動，則A應為氣態(tài)，對于可逆反應，固體對反應速率沒有影響．

解答：解：A．若正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，則A應為非氣態(tài)才能符合，故A正確；
B．若正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，則A應為氣態(tài)才能符合，故B正確；
C．對于可逆反應，固體的量的多少對反應速率沒有影響，所以平衡不移動，故C正確；
D．如A為氣體，增大壓強平衡向正反應方向移動，如A為非氣態(tài)，增大壓強平衡向逆反應方向移動，所以壓強對該平衡的移動有影響，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，解答本題的關鍵是容器密度的變化，注意C為固體．