在CH3COONa溶液中各離子的濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．由溶液的電離守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正確；
B．由物料守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B正確；
C．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，因CH3COO-發(fā)生水解生成CH3COOH，則有c（Na+）＞c（CH3COO-），故C錯誤；
D．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，因CH3COO-發(fā)生水解生成CH3COOH，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確．
故選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在NH4Cl飽和溶液中分別加入①Mg；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥
Cu。能使該溶液的pH值增大的是（     ）
A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是(   )。
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)       B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)             D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
PH8.38.48.58.8
甲認(rèn)為，該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大，所以堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為______；乙認(rèn)為，溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙認(rèn)為甲、乙的判斷都不準(zhǔn)確，丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產(chǎn)生白色沉淀，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是______（填編號）
A．氫氧化鋇溶液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則______（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言______（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為使Na2S溶液中
c(Na+)
c(S2-)
的值減小，可加入的物質(zhì)是（　　）
A．鹽酸B．適量KOH
C．適量NaOHD．適量CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），則下列敘述正確的是（　�。�
A．混合溶液中：c（OH-）＞c（H+）
B．混合溶液中：c（CH3COO-）=0.1mol/L
C．混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.01mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

I、（1）NaHCO3是一種______（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：______．
Ⅱ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH-）=______；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．

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