下列說法中，正確的是
A．酸性：鹽酸＞氫硫酸，則得電子能力：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)
D．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵
D

試題分析：A、非金屬性強(qiáng)弱與非金屬氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)系，而與最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)系，即高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，則得電子能力：Cl＞S，A不正確；B、第二周期的F沒有正價(jià)，O沒有最高價(jià)，所以選項(xiàng)B不正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。但元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性不一定越強(qiáng)，C不正確；D、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，因此共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是
A．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

很多國家已停止使用含鉈的殺蟲劑。元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是
A．TI元素是一種主族元素
B．TI元素的相對原子質(zhì)量是204
C．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4
D．TI原子最外層有3個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)
C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X 是常見化肥的主要元素，Y 原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體。請回答以下問題：
（1）元素W在周期表的位置為   ；
（2）X與Y形成的化合物的電子式   ；
（3）Z的氧化物晶體類型為   ，12gZ的氧化物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為   ；
（4）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結(jié)構(gòu)式為   ；
（5）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱   （用方程式書寫或文字說明）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對電子，A3+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是     。
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為     ；如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應(yīng)的元素符號。

（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：     ＞     （填化學(xué)式）。
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為     。
（6）24 g E的單質(zhì)在33.6 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為    （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為         ；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是            。F元素原子的核外電子排布式是                   ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為          .
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由                   。
（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為           cm。
(4)在1.0l×105 Pa、t1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的組成為(寫化學(xué)式)              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題

（1）元素⑧形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____；元素④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是         （用離子符號表示）。
（2）元素③和④可以形成多種化合物，其中化合物甲為這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的。若將化合物甲與元素④的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為4:1通人含足量由元素①、④和⑥組成的化合物乙的水溶液中，氣體恰好完全反應(yīng)且生成的鹽只有一種，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）元素②和④組成的一種化合物與元素④的單質(zhì)和化合物乙的水溶液在一定條件下可形成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式         .
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___         _。
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___         _。
③M的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因___         _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是
A．X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸
B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X
C．X的單質(zhì)—定是良好的半導(dǎo)體材料
D．X元素的氧化物—定能與燒堿反應(yīng)

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