（6分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）  0—2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=                       。
該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=                       。
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分數(shù)
0.1 mol／(L·min)    80      b （每空2分）
（1）根據(jù)圖像可知，0—2 min內(nèi)，氫氣的的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則必然消耗HI是0.2mol，使用平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1 mol／(L·min) ；平衡時氫氣和碘的濃度都是0.1mol/L，而碘化氫的是0.8mol/L，使用該溫度下平衡常數(shù)K＝，所以逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是80。
（2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，選項a不正確。由于反應(yīng)前后體積不變，所以該反應(yīng)是等效的，因此選項b正確，d不正確；濃度增加，反應(yīng)時間增大，達到平衡的時間減少，選項c不正確，答案選b。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在相同容積的4個容器中進行同一種可逆反應(yīng)，2A2(g)+ B2(g)5C(g)，起始時4個容器所盛A2和B2的量如下表所示：
容量
甲
乙
丙
丁
A2（mol）
2
1
2
1
B2（mol）
1
1
2
2
在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中A2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是.
A．在300 ℃條件下，t1時刻該反應(yīng)達到化學(xué)平衡
B．在500 ℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小
D．由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol 的I2 ；在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g) ＋ I2(g)  2HI(g)  ΔH﹤ 0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數(shù)點后第3位)
（2）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度， HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號回答）。
（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若加入I2, 則H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號回答）。
（4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2NO2(g)  N2O4(g)，在體積都為V的A和B兩個密閉玻璃容器中，分別注入容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將兩個容器體積同時擴大為2V，過一會兒可以看到
A．A中顏色比B中淺           　            B．A中顏色比B中深
C．A、B中顏色深淺一樣                      D．A、B中顏色都比開始時深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) ＋ nB(g)  pC(g) ＋ qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　)
A．增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
B．升高溫度，K值增大
C．K越大，說明該反應(yīng)的進行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高
D．該反應(yīng)的K＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)2A (g) +B(g)  3C(g)+2D(g) ，起始時四個容器內(nèi)所裝A、B的量如下：

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率α的大小關(guān)系為(         )
A、A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙<丁          B、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁
C、B的轉(zhuǎn)化率：甲>乙>丙>丁          D、B的轉(zhuǎn)化率：丁>乙>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2 (s) + 4HF(g) SiF4 (g) + 2H2O(g)，若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（   ）
A．v正(HF)= 2v逆(H2O)B．混合氣體的密度保持不變
C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列說法不正確的是(      )
A．平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于80%
B．此時逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率
C．平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L
D．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L

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