Question

【題目】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，J為常見的液態(tài)物質，A、B、C、I、M為單質，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如圖的轉化關系（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略），請回答有關問題：

（1）請寫出：A物質的化學式：___；

（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式_______；

②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法：__________；

③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應的化學方程式______．

（3）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為____________；

②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學方程式解釋原因：_________；若要消除黃色可向其中通入一定量的_____．

Answer 1

【答案】 N2 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿 NH3+HCl═NH4Cl C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O 氧氣

【解析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則G為NH3，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質，則J為H2O，根據(jù)轉化關系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，M能與鹽酸反應后又與氯氣反應，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3；

(1)由以上分析可知A為為N2；
(2)①實驗室用氯化銨制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②實驗室檢驗氣體氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；
③氯化氫遇到氨氣生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl；
(3)①F為HNO3，F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②工業(yè)濃硝酸溶液呈黃色，是因為濃硝酸分解產(chǎn)生二氧化氮，反應方程式為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣。