【題目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多種化合物。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為___________________________；用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入冷水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因為_________________。

（2）氨氣是工業(yè)制備硝酸的原料，該過程中第一步反應的化學方程式為__________。

（3）將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖，充分反應后試管中的溶液體積為__________，欲使試管中NO2完全被吸收（假設試管中溶液的溶質(zhì)不向水槽中擴散），還需進行的操作為_____________。

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨氣極易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強，引起倒吸4NH3+5O24NO+6H2O2V/3 mL再緩緩通入V/4 mL氧氣

【解析】

（1）實驗室制取氨氣利用的是熟石灰和氯化銨混合加熱，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于氨氣極易溶于水，如將導管直接插入冷水中，使裝置中的壓強小于外界的壓強，從而會引起倒吸；

（2）氨氣是工業(yè)制備硝酸的原料，該過程中第一步反應是氨的催化氧化，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（3）將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，發(fā)生反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO，因此充分反應后剩余的NO，則試管中溶液的體積為。根據(jù)4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知欲使試管中NO2完全被吸收，需要再通入氧氣，其體積為，即還需進行的操作為再緩緩通入氧氣。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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【題目】下列物質(zhì)中，化學式能準確表示物質(zhì)分子組成的是( )

A.氯化鈉晶體(NaCl)B.干冰(CO2)

C.水晶(SiO2)D.氬氣(Ar)

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【題目】莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，將生成的HC1用水吸收，利用莫爾法測出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率，同時得到常用的還原劑FeCl2，按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關數(shù)據(jù)如下：

回答下列問題:

（1）儀器a的名稱是________，攪拌器的作用是_______。

（2）反應結(jié)束后，還要繼續(xù)通入N2的目的是__________；儀器c盛裝的試劑是________(填序號)。

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．無水氯化鈣 D．硅膠

（3）如何從濾液中回收過量的氯苯：_____________

（4）下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_________(填序號)。

（5）將錐形瓶內(nèi)的溶液稀釋至1000mL，從中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定，以K2CrO4溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為______________________

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【題目】用足量的CO還原8 g鐵的氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為15g，則此鐵氧化物的化學式是

A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉放入硝酸銅、硝酸銀的混合液中，反應停止后，產(chǎn)生少量不溶物，過濾后，取少量濾液滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則不溶物內(nèi)一定含有(　 )

A.銀、銅

B.鐵、銅、銀

C.銅

D.銀

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【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），回答下列問題：

（1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。

（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________。

（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4，該反應的離子方程式為__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是

A. 3/11 mol B. 1/7 mol C. 5/7 mol D. 4/7 mol

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