Question

（2009?合肥二模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A．SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1，當(dāng)1molSO₂與0.5molO₂充分反應(yīng)生成SO₃時(shí)，放出熱量98.3kJ
• B．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₁＞△H（△H數(shù)據(jù)A選項(xiàng)給出）
• C．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，平衡后加適量X，則△H增大
• D．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＜0，平衡后加適量X，則放出熱量增加

Answer 1

分析：A、熱化學(xué)方程式表示1molSO₂（g）與0.5molO₂（g）完全反應(yīng)生成1molSO₃（g）時(shí)，放出放出熱量98.3kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
B、根據(jù)蓋斯定律可知，△H₁=2△H，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱符號(hào)為“-”．
C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，反應(yīng)熱表示1molX（g）與1molY（g）反應(yīng)生成1molZ（g）與1molW（s）吸收的熱量，不會(huì)因反應(yīng)物的量變化發(fā)生變化．
D、增大X的量，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，參加反應(yīng)的X、Y的物質(zhì)的量增大．

解答：解：A、SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1，表示1molSO₂（g）與0.5molO₂（g）完全反應(yīng)生成1molSO₃（g）時(shí)，放出放出熱量98.3kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1molSO₂與0.5molO₂反應(yīng)不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于98.3kJ，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 的反應(yīng)熱△H₁=2△H，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱符號(hào)為“-”，所以△H₁＜△H，故B錯(cuò)誤；
C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，反應(yīng)熱表示1molX（g）與1molY（g）反應(yīng)生成1molZ（g）與1molW（s）吸收的熱量，不會(huì)因反應(yīng)物的量變化發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D、增大X的量，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，參加反應(yīng)的X、Y的物質(zhì)的量增大，則放出熱量增加，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：考查熱化學(xué)方程式的意義與反應(yīng)熱的計(jì)算等，難度不大，注意可逆反應(yīng)中反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．