Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．常溫下pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

B．0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C．0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中： c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

Answer 1

A

解析試題分析：A、混合后醋酸過量，溶液呈酸性，正確；B、物料守恒為c(Na⁺)＝2[c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2-)]，錯誤；C、混合后為NaHA溶液，呈堿性，說明水解大于電離，電荷守恒為c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^—)+c(Cl^—)+c(HA^-)，錯誤；D、前者為抑制水的電離，后者促進水的電離，故電離的不等，錯誤。
考點：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類水解、水的電離及三大守恒的應用。