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【題目】在一定條件下，制備氯乙烷(C2H5Cl)的方法有：①用乙烷與氯氣反應；②用乙烯與氯化氫反應，兩種方法中哪一種要更好，寫出化學方程式________，該反應的類型是__________。

【答案】CH2==CH2+HCl→C2H5Cl 加成反應

【解析】

烷烴與鹵素單質在光照條件下發(fā)生取代反應得到鹵代烴，所以用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應得到鹵代烴，所以用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，由于乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應得到的產物有：一氯乙烷，1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產物不唯一，而乙烯和鹵化氫能發(fā)生加成反應得到氯乙烷，產物只有一種，所以第②種方法更好，生成純凈的氯乙烷，故答案為：CH2=CH2+HCl→C2H5Cl，加成反應。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。

（1）寫出代表各線段發(fā)生的反應的離子方程式：

OD段________________________________________________，

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質的量濃度之比為________。

（3）圖中C點表示當加入______mol NaOH時，Al3＋已經轉化為_____，Mg2＋已經轉化為______。

（4）圖中線段OA∶AB＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（ ）

A.稀鹽酸B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3膠體D.NaCl 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的反應2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 點c處反應達到平衡B. 點b的正反應速率比點a的大

C. 點c的逆反應速率比點e的大D. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(SO2)一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.2NA

B. 1 mol的甲基與1 mol的氫氧根離子所含質子數均為9NA

C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA

D. 60g熔融的NaHSO4化合物中含有的離子鍵數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備下列氣體時，不能用排空氣法收集的是（ ）

A.NH3B.CO2C.NOD.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假定把12C的相對原子質量定為24，把24g12C含有的原子個數定為阿伏加德羅常數，而物質的量的概念不變。則下列推斷不正確的是

A. 此時16O的相對原子質量為32

B. 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1 mol/L

C. 標況下44gCO2的體積為22.4L

D. NA個氧分子與NA個氫分子有相同數目的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于單質鐵的性質，下列說法中正確的是( )

A.鐵與高溫水蒸氣反應生成Fe2O3B.鐵與硫單質反應生成Fe2S3

C.生鐵是一種鐵-碳合金D.常溫下，冷的濃硫酸與鐵單質不反應

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