Question

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮?dú)馔ㄟ^以下反應(yīng)可制得氮化硅．3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

高溫  .

 Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）800℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

．
（3）已知：該反應(yīng)K800℃＞K 850℃，則該反應(yīng)是

 

反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量SiO₂、C、N₂進(jìn)行上述反應(yīng)，N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間（t）的變化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
n（N2）/mol	2.00	1.40	1.12	1.00	1.00	1.00

從反應(yīng)初到平衡時(shí)，CO的平均生成速率為v（CO）=

 

mol/（L?min）．
（5）若壓縮（4）中的密閉體系，則上述平衡向

 

反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正”或“逆”）．
（6）能使SiO₂的轉(zhuǎn)化率增大的措施是

 

．（填標(biāo)號(hào)）
A．及時(shí)分離出CO氣體   B．降低溫度  C．增加C的初始量  D．使用適宜催化劑．

Answer 1

分析：（1）含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)概念寫出，注意反應(yīng)物和生成物中固體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式；
（3）根據(jù)已知平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系，結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷；
（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)求出氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率，然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算CO反應(yīng)速率；
（5）該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（6）二氧化硅為反應(yīng)物，增大其轉(zhuǎn)化率應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

解答：解：（1）所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化得到的生成物是氧化產(chǎn)物，Si的化合價(jià)前后未變，N的化合價(jià)由0降為-3，C的化合價(jià)由0升為+2，所以C是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，
故答案為：CO；
（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

高溫  .

 Si₃N₄（s）+6CO（g）反應(yīng)物為氣體的是氮?dú)�，生成物為氣體的是一氧化碳，氣體為止為固體，依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

c6(CO)

c2(N2)

；
故答案為：

c6(CO)

c2(N2)

；
（3）已知：該反應(yīng)K800℃＞K 850℃，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（4）利用三段式解題法求N₂的反應(yīng)速率        3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

高溫  .

Si₃N₄（s）+6CO（g）
                           開始（mol）：2.0
                           變化（mol）：1.0
                           平衡（mol）：1.0       

N₂的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

△c

△t

=

1.0mol

2L 3min

，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（CO）=3v（N₂）=3×v（N₂）=3×

1.0mol

2L 3min

=0.5mol?L^-1．min^?1，
故答案為：0.5mol?L^-1．min^?1；
（5）3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

高溫  .

Si₃N₄（s）+6CO（g）正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，若壓縮（4）中的密閉體系，體系壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：逆；
（6）A．及時(shí)分離出CO氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硅的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硅的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
 C．C為固體，增加C的初始量，各物質(zhì)的濃度未變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．使用適宜催化劑，能改變反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，平衡常數(shù)的概念應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，注意平衡常數(shù)表達(dá)式中固體不寫入，題目難度中等．