Question

【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對于作民用燃料的煤進行了多方面的改進。

（1）為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①該反應中的氧化劑是________，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉移的電子的物質的量是________。

②為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式：_____________。

（2）另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用化學方程式表示這一“固硫”過程：_______、________。

（3）某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請寫出其燃燒的化學方程式：_____________。

（4）綠色能源是人類的理想能源，不會造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。

A 氫能源 B 太陽能 C 風能 D 石油

Answer 1

【答案】FeCl3 14 mol Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋CaOCaSO3 2CaSO3＋O22CaSO4 C3H8＋5O23CO2＋4H2O ABC

【解析】

(1)①結合氧化還原反應理論和S元素的化合價變化解題；

②Fe和鹽酸反應生成Fe2+，Fe2+能被Cl2氧化；

(2)生石灰能吸收含硫煤在燃燒時生成的SO2生成CaSO3，后氧化生成CaSO4；

(3)丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水；

(4)能源使用后不會造成污染，則主要通過產物進行判斷解決。

(1)①反應中FeS2中S由－1價升高至＋6價，每1 mol FeS2被氧化，轉移14 mol電子，FeCl3中Fe由＋3價降至＋2價，FeCl3作氧化劑；

②加入廢鐵屑是消耗H＋，減少污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋，發(fā)生反應的離子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；

(2)生石灰能吸收含硫煤在燃燒時生成的SO2，發(fā)生反應的化學方程式為SO2＋CaOCaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4；

(3)丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水，發(fā)生反應的化學方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O；

(4)風能、太陽能、氫能等使用后不會對環(huán)境造成污染，故它們都屬于綠色能源，而石油屬于化石燃料，使用會生成二氧化碳及其它污染環(huán)境的氣體，不屬于綠色能源，故答案為D。