【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,下圖是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]轉化為對環(huán)境無害物質的裝置。下列敘述錯誤的是
A. M電極有CO2和N2生成
B. H+透過質子交換膜由左向右移動
C. 微生物促進了反應中電子的轉移
D. N電極反應式為O2 + 2H2O + 4e﹣= 4OH-
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【題目】25℃時,向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含磷微粒物質的量濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化關系如圖2。下列說法不正確是
A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5
B. B點時,溶液中存在關系:2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)
C. C點時,溶液中存在關系:c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)
D. D點時,溶液中微粒濃度大小關系:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為500mL某CuCl2溶液,電解時X電極表面有紅色固體生成,Y電極有氣體產生。一段時間后,取出X電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g。下列有關說法中正確的是
A. X電極連接電源正極
B. 生成氣體體積為0.56L
C. Y電極上發(fā)生氧化反應
D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為____________,被選作相對原子質量標準的核素是 ______(填核素符號)
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________
(3)A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序為__________ ( 填元素符號)
(4)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成DA,DA能與水反應放氫氣,若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水,充分反應后成氣體的體積是___________________(標準狀況下)
(5)若要比較D比E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是 (____________)
A.將單質D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質E,說明D的金屬性弱
B.比較D和E的最高價氧化物對應水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金屬性強
C.將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應更劇烈,說明D的金屬性強
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【題目】下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是( )
A.堿性:KOH>NaOH
B.金屬性:Na>Mg
C.穩(wěn)定性:HF>CH4
D.酸性:HF<HCl
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�;卮鹣铝袉栴}:
(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。
②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺,該反應的化學方程式為_______。
(2)一定條件下,不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示:
反應序號 | CO2的物質的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | x |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________。
(3)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)(丙容器)/ml | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。
②該反應的ΔH___0 (填“>”或“<”)。
③丙容器達到平衡時,NO的轉化率為___________。
(4)常溫下,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”);反應NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = 2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 = 4×10-7,Ka2 = 4×10-11)
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【題目】2016年朝鮮進行氫彈實驗.引起國際社會的極大關注。下列關于31H的說法正確的是( )
A. 質量數(shù)是1B. 質子數(shù)是2C. 中子數(shù)是2D. 電子數(shù)是3
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【題目】丙烯酸可與水反應生成乳酸,化學方程式如下,下列說法正確的是
A. 該反應為加成反應,沒有副產物生成
B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸,兩者不發(fā)生反應
D. 1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應,消耗三者物質的量之比為2:2:1
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