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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，下圖是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]轉化為對環(huán)境無害物質的裝置。下列敘述錯誤的是

A. M電極有CO2和N2生成

B. H+透過質子交換膜由左向右移動

C. 微生物促進了反應中電子的轉移

D. N電極反應式為O2 + 2H2O + 4e﹣＝ 4OH－

【答案】D

【解析】因為是質子交換膜，因此反應的環(huán)境是酸性，有O2的一邊（N）是正極反應區(qū)，即O2＋4H＋＋4e－=2H2O，由題意，尿素[CO(NH2)2]轉化為對環(huán)境無害物質，M極反應為：CO(NH2)2＋H2O6e﹣＝CO2＋N2＋6H+，H+應該透過質子交換膜由左向右移動；在微生物的作用下，此裝置構成原電池，加速了反應的進行，促進了反應中電子的轉移。綜上，A、B、C正確，D錯誤，選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質的量濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化關系如圖2。下列說法不正確是

A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B點時，溶液中存在關系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C點時，溶液中存在關系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D點時，溶液中微粒濃度大小關系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產生。一段時間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關說法中正確的是

A. X電極連接電源正極

B. 生成氣體體積為0.56L

C. Y電極上發(fā)生氧化反應

D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質固態(tài)時，一定是分子晶體的是（ ）

A. 酸性氧化物B. 非金屬單質C. 堿性氧化物D. 含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為____________，被選作相對原子質量標準的核素是 ______（填核素符號）

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________

（3）A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序為__________ ( 填元素符號)

（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是___________________（標準狀況下）

（5）若要比較D比E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是 （____________）

A．將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱

B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強

C．將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.堿性：KOH＞NaOH
B.金屬性：Na＞Mg
C.穩(wěn)定性：HF＞CH4
D.酸性：HF＜HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。

②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺，該反應的化學方程式為_______。

（2）一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

反應序號

CO2的物質的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________。

（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/ml

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0~40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。

②該反應的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________。

（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年朝鮮進行氫彈實驗．引起國際社會的極大關注。下列關于31H的說法正確的是（ ）

A. 質量數(shù)是1B. 質子數(shù)是2C. 中子數(shù)是2D. 電子數(shù)是3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下，下列說法正確的是

A. 該反應為加成反應，沒有副產物生成

B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸

C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應

D. 1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質的量之比為2:2:1

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