有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（   ）

A               B                 C                 D

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，A中M含有8×1/8＝1個(gè)，N也含有1個(gè)，則化學(xué)式是MN；B中M含有4×1/8＝1/2個(gè)，N含有1個(gè)，則化學(xué)式是MN2；C中M含有4×1/8＝1/2個(gè)，N含有3×1/8＝3/8個(gè)，則化學(xué)式是M4N3；D中M含有8×1/8＋6×1/2＝4個(gè)，，N含有1個(gè)，則化學(xué)式是M4N，答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)式的判斷和計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?伊春模擬）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn
．
（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型
直線形
直線形
；碳氧之間的成鍵方式
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
②SiO2晶體的空間構(gòu)型
Si-O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
Si-O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
；硅氧之間的成鍵方式
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
③已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)
熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)
熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)
（寫(xiě)出1條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、氯化鈉晶體中，每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子B、在金剛石晶體中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共價(jià)鍵C、只有金屬Po的晶體采取簡(jiǎn)單立方堆積，其空間利用率最高D、在干冰晶體中，每一個(gè)二氧化碳分子周?chē)?2個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為

（2）C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ；

②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            ；

③已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)             （寫(xiě)出2條即可）

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度     （填字母）

A．強(qiáng)   

B．弱   

C．相等   

D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為

（2）C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ；

②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            ；

③已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)             （寫(xiě)出2條即可）

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度     （填字母）

A．強(qiáng)   

B．弱   

C．相等   

D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)單元測(cè)試 題型：填空題

已知五種元素為短周期元素，其原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出五種元素名稱(chēng)A________，B________，C________，D________，E________；
（2）用電子式表示A2C的形成過(guò)程________________________________；
（3）D與E形成常見(jiàn)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________；
（4）A、B兩元素形成的化合物A2B2屬于__________晶體（填類(lèi)型），晶體內(nèi)存在的化
學(xué)鍵有___________；A2B晶體的熔點(diǎn)_______（填“>”“=”“<”）A2C晶體的熔點(diǎn)；
（5）由A、B、C、E四種元素，可以共同形成兩種不同化合物，它們的水溶液可以反應(yīng)
生成一種氣體，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式：___________________________________。

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