在101 kPa時(shí)，燃燒1 t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2)，放出4.98×106 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.FeS2(s)+O2 (g)====Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-853.7kJ／mol

B.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+853.7 kJ／mol

C.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+3 414.8 kJ／mol

D.FeS2(s)+O2 (g)====Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-3 414.8 kJ／mol

A 

【解析】本題主要考查計(jì)算能力，通過(guò)計(jì)算，1 mol FeS2燃燒時(shí)放出的熱量為

ΔH==853.7kJ／mol，該反應(yīng)放熱，所以ΔH=-853.7 kJ／mol。


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?德陽(yáng)模擬）已知 A 為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，X、Y 為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，Y 的某種同素異形體在所有單質(zhì)中硬度最大． X、E、F、G、J 常溫下為氣體． C 為無(wú)色液體，B 是一種鹽，受熱易分解，分解產(chǎn)物為 E 和 HCl．現(xiàn)用A 和石墨為電極，B 的濃溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖（部分反應(yīng)的條件和生成物被略去，④為燃燒反應(yīng)）所示．
據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì) B 的電子式為

（2）反應(yīng) ④的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

（3）原電池反應(yīng) ①中，正極的電極反應(yīng)式為
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑

（4）操作 a 是將 D 溶液在 HCl 氣流中蒸干，這樣操作的原因是
防止因加熱而使MgCl2水解生成Mg（OH）2雜質(zhì)
防止因加熱而使MgCl2水解生成Mg（OH）2雜質(zhì)

（5）反應(yīng) ②是工業(yè)上制 H 的重要的反應(yīng)．在 101 kPa 時(shí)，如果 1 mol E 完全轉(zhuǎn)化為 F 和液態(tài) C，放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?揭陽(yáng)一模）下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

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