（10分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol-1。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變                   b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol  NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝         。（保留2位小數(shù)）
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。

該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                                                        。
（1）－41.8  （2）b     2.67
（3）<   在1.3×104kPa 下，反應物CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng) 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法其中正確的是（    ）
① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環(huán)境的污染。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝-1160 kJ·mol-1
則1molCH4將NO2還原為N2的反應熱為     ；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧化物是NO2，碳氫化合物是CxHy，寫出兩者反應的化學方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學反應進行程度的標志，K的數(shù)值越大，化學反應的限度越大，反應物反應的越充分。在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)                   K1＝1×10－30  ㈠
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)        K2＝2×1081   ㈡
2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)        K3＝4×10－92  ㈢
①常溫下，反應2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常數(shù)K＝     ；
②關于以上反應，下列說法正確的是     
A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2
B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數(shù)K3將增大
C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態(tài)不變，反應㈠平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數(shù)增大
D．若增加汽車發(fā)動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在25℃時，向100ml含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放人5.60g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積變化），反應開始至2min末，收集到1.12L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均化學反應速率是_______
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均化學反應速率是_______
（3）前2min與后4min相比，反應速率較快的是 ________，其原因是_____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。
該反應為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

則此時正、逆反應速率的關系是        。（填標號）
A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

表中t=         ，P=         ；
設計實驗2、3的目的是         
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是         （用K1、K2、K3表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．屬于放熱和熵增加的反應，就更易自發(fā)進行
B．溶液在稀釋過程中，溶液中的陰、陽離子濃度都減小
C．對某可逆反應而言，其平衡常數(shù)K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率也越大
D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是                                          
A．明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降
B．摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反應之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢
D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中
鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中
鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
 
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中
劇烈反應產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
 
請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是         ，該反應的離子方程式為                      ，
（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是                             
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是                   
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？            （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可           或           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，再次達到平衡后，容器中氣體顏色加深的是（   ）
①減小容器體積                       ②升高溫度
③定容下充入NO2氣體                  ④定壓下充入NO2氣體
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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同步練習冊答案