【題目】如圖是一塊非常獨特的手表，用 H～Mg 12 種元素分別表示 1：00～12：00，關于此表的下列說法中不正確的是( )

A.2：00 時的時針和 12：00 時的分針所指元素極難形成化合物

B.7：00 時，時針和分針所指元素可能形成相對分子質量為 100 的化合物

C.8：00 時，時針和分針所指元素形成的化合物屬于堿性氧化物

D.3：00 時，時針所指元素的金屬性比 11：00 時時針所指元素的金屬性強

【答案】D

【解析】

A.He為惰性氣體元素，與Mg極難形成化合物，故A正確；

B.N、Mg能形成相對分子質量為 100 的化合物Mg3N2，故B正確；

C.O、Mg能形成的化合物MgO，屬于堿性氧化物，故C正確；

D.根據(jù)元素周期律，Li的金屬性比Na的金屬性弱，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的

A. NH4Cl B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(除去煙氣中的NOx)，其流程如下：

該方法中主要反應的熱化學方程式為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1646 kJ/mol，如圖所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。

回答下列問題：

（1）SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_______________________。

（2）SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是________________；

但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列物質的化學式：B________，I________，J________。

（2）A的化學式是__________________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G_______________________________________________________。

（4）寫出反應④的化學方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示.下列說法中正確的是

A. a點為平衡狀態(tài)

B. b點和c點的化學平衡常數(shù)K相同

C. 該反應的化學平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應的化學平衡常數(shù)K增大，則該反應的 ΔH ＜ 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

25.90

回答下列問題：

(1)量取待測液時，使用25.00ml移液管或______滴定管；

(2)實驗中，需要潤洗的儀器是：____________________；

(3)取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是_____________________；

(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果__________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結果____________。

(5)未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為__________ mol/L(保留小數(shù)點后3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )

A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數(shù)為 0.2 NA

B.1.0 mol CH4 與Cl2 在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0 NA

C.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2 NA

D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于 0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，對該酸性溶液分別進行實驗：

（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

（2）取原溶液加堿，調至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)時的標志是（ ）

A．混合氣體的體積恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．H2、I2、HI的濃度相等

D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等　

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