下列關于化學反應速率和反應限度的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示
B．影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑
C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
D．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止
A．反應速率可以用生成物濃度的增大表示，故A錯誤；
B．溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積等外界條件都會影響反應速率，故B正確；
C．平衡狀態(tài)值正、逆反應速率相等，反應混合物各組分的濃度、含量等不變的狀態(tài)，但反應物與生成物的濃度不一定相等，故C錯誤；
D．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，同一物質的生成與消耗相等，宏觀上各組分的量不變化，反應沒有停止，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列說法正確的是（  ）
A.消耗B 0.08mol                         B.x="4      "
C.A的平衡濃度是1.4mol/L                D.平衡時氣體壓強是原來的0.94倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應的有關敘述不正確的是(  )
A．降低壓強能加快反應速率
B．使用適當催化劑可以加快反應速率
C．升高溫度能加快反應速率
D．改變壓強對反應速率沒有影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋2B（g）2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s后容器中的B是（    ）
A．2.8mol　　　　　 B．1.6mol　　　　　 C．2.4mol　　　　　　D．3.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：A+3B?2C+2D（各物質均為氣體）在不同情況下測得有下列4種反應速率，其中反應最快的是（　�。�
A．υD=0.4mol/（L?s）B．υC=0.5mol/（L?s）
C．υB=0.6mol/（L?s）D．υA=0.15mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B?3C+4D反應中，表示該化學反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）
C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件，把3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．下列結論錯誤的是（　�。�
A．A的平均反應速率是0.15mol?L-1?min-1
B．平衡時C的濃度為0.125mol/L
C．平衡時B的轉化率為20%
D．x=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應5min后，測得N2O5的物質的量為2mol，求：（要求寫詳細解題過程）
（1）5min末NO2的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內的該反應的平均速率？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強　  ②增加碳的量　   ③恒容時通入CO2　
④恒壓下充入N2　    ⑤恒容下充入N2　
A．①③⑤　　B．②④C．①③D．③⑤

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