久久久亚洲国码精品,青青久久国产,亚洲天堂无码在线免费

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y

2Z ，達到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%

略

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在25℃時，向100ml含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放人5.60g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積變化），反應開始至2min末，收集到1.12L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl₂表示的平均化學反應速率是_______
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均化學反應速率是_______
（3）前2min與后4min相比，反應速率較快的是 ________，其原因是_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H="-905" kJ·mol^-1
2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H= 。
（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應速率v（NH₃）；
②達到平衡時NH3的體

積分數(shù)為。

（3）近年來科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它

內(nèi)外

表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A

上發(fā)生的電極反應式是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是         ，該反應的離子方程式為                      ，
（2）由實驗③得出的實驗結論是
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？            （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可           或           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在通常狀況下，NO₂與SO₂很容易發(fā)生反應生成NO和SO₃，該反應為不可逆反應�，F(xiàn)將NO和SO₂的混合氣體通入容積為100 mL的容器中，充滿后，用帶有導管的塞子密封。
（1）向容器中通入O₂的體積x在___________數(shù)值范圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強不變。
（2）要使容器內(nèi)只含有NO₂和SO₃兩種氣體，必須通入O₂___________mL。
（3）若向容器中通入O₂ 40 mL后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中，NO的體積為___________mL。（氣體體積均在同溫同壓下測定，此時SO₃為氣體，且不考慮2NO₂