Question

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為                  。
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）                    。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)₃時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）。

A．c(Na+) = 2c(CO32-)	B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)	D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

Answer 1

（1）2Al+2OH^-+2H₂O = 2AlO₂^-+3H₂↑
（2）4（Co₂O₃·CoO） + Na₂S₂O₃ + 11H₂SO₄ ＝ 12CoSO₄ + Na₂SO₄ + 11H₂O(3分)
Co₂O₃·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl₂，污染環(huán)境。（合理即可）
（3）2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓+3CO₂↑
（4）調(diào)整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀為CoCO₃
（5）B  C  D （有錯不得分，答對1個得1分，全對得3分）

解析試題分析：（1）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意該反應(yīng)中水是反應(yīng)物；
（2）Co₃O₄和硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、二價鈷離子和水；鹽酸具有還原性，能被Co₂O₃?CoO氧化生成有毒的氯氣；
（3）根據(jù)鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；碳酸鈉溶液在過程Ⅳ中調(diào)整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀為CoCO₃；
（5）A．根據(jù)電荷書恒判斷；
B．根據(jù)碳酸根離子發(fā)生水解以及水的電離判斷出離子濃度的大小；
C．根據(jù)碳酸根離子發(fā)生水解以及水的電離判斷出離子濃度的大��；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
（6）根據(jù)關(guān)系式CoCl₂?6H₂O～CoCl₂求出CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量，然后再根據(jù)差量法求出A物質(zhì)的化學(xué)式．
考點：物質(zhì)分離和提純方法和基本操作的綜合應(yīng)用；離子濃度大小比較。