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【題目】鐵粉、銅粉混合物樣品11.6 g，逐滴加入2.0 mol·L－1的硫酸溶液，充分反應后剩余固體質量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：

硫酸溶液/mL

20.0

40.0

60.0

80.0

剩余固體/g

9.36

7.12

4.88

3.20

請回答：

(1)樣品中鐵與銅的物質的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。

(2)在反應后的體系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。充分反應后溶液中存在的各金屬離子的物質的量分別是多少？__________________________________________。

【答案】 3∶1 Fe3＋0.1 mol　Fe2＋0.05 mol　Cu2＋0.05 mol

【解析】(1)鐵和銅只有鐵與稀硫酸反應，而銅與稀硫酸不反應，20ml的硫酸溶液鐵的質量為2.24g，所以當硫酸的體積為60ml到80ml時消耗鐵的質量為：4.88-3.20=1.68＜2.24g，所以剩余固體3.20g為銅，鐵與銅的物質的量之比n(Fe)：n(Cu)= ： =3：1，故答案為：3：1；

(2)4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL的物質的量為：0.1mol，得電子的物質的量為0.1×2=0.2mol，而0.05mol的銅失電子的物質的量為0.05×2=0.1mol，生成0.05molCu2+，同時有0.1mol的亞鐵被氧化生成0.1mol的鐵離子，則亞鐵離子的物質的量為0.05mol，故答案為： Fe3+為0.1mol，F(xiàn)e2+為0.05mol，Cu2+為0.05mol。

練習冊系列答案
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【題目】下列離子方程式錯誤的是

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請回答下列問題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為________________（填名稱）。

（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為______________。

（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是_______________（填序號）。

（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。

（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

合成路線流程圖第一步已給出，請補充完整。

_________________________________________。

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【題目】下列關于工業(yè)生產的說法正確的是

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請按要求回答：

⑴寫出G、L的化學式G：______，L：____________。

⑵反應②的離子方程式 ___________________________。

⑶反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為

1∶1∶1∶14，則該反應的化學方程式為 ________________________。

⑷將A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，變質過程中涉及的離子方程式為 ______________________________________________。

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B.Na＋

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