在298 K、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反應,測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)

A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

 

C

【解析】根據(jù)反應CO2+NaOHNaHCO3、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,則22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反應產(chǎn)物為NaHCO3、Na2CO3的混合物。設參加反應生成NaHCO3的CO2物質(zhì)的量為a,參加反應生成Na2CO3的CO2物質(zhì)的量為b,則a+b=0.5 mol,a+2b=0.75 mol,解得:a=b=0.25 mol。根據(jù)熱量列關系,上述反應中產(chǎn)生0.25 mol NaHCO3放出的熱量為(x-0.25y)kJ,故選C項。

 

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A.CO2的原子晶體中存在范德華力,每1 mol CO2原子晶體中含有2NAπ鍵

B.在一定條件下,CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是物理變化

C.熔點:金剛石>原子晶體CO2

D.在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結合4個O原子,每個O原子與兩個C原子相結合

 

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一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

 

(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 

(2)該反應的化學方程式為　

(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

 

則下列說法符合該圖像的是　　　　。 

A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度

C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑

 

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(1)B元素的原子結構示意圖是　

(2)化合物CA3的電子式是　　　　　　　,BD2分子的結構式為　　　　　　　

(3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽,則丙的化學式為　　　　　　　　　。 

 

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下列說法中正確的是(　　)

A.任何元素原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成的

B．、互為同位素，2與 2互為同素異形體

C.常溫下,4.48 L 2含有8NA個中子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D.O2-、Mg2+、Ne的結構示意圖都可以用表示

 

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已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是(　　)

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(3)參加反應的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為　　　　　。 

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