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氨氣的水溶液稱為氨水,它的主要存在微粒是NH3?H2O.
已知:
a.常溫下,醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L   
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
則CH3COONH4溶液呈
性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液呈
性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
(填離子的化學式).
分析:醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同,則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同,據(jù)此判斷醋酸銨溶液的酸堿性,根據(jù)醋酸和碳酸酸性強弱判斷碳酸氫銨溶液的酸堿性,根據(jù)溶液的酸堿性結合電荷守恒確定離子濃度大。
解答:解:醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同,則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同,所以醋酸銨溶液呈中性,
根據(jù)反應方程式知醋酸的酸性大于碳酸,醋酸銨呈中性,則碳酸氫銨呈堿性;
碳酸氫銨溶液呈堿性,則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子,所以銨根離子濃度最大,
故答案為:中、堿、NH4+
點評:本題考查了弱電解質的電離,明確弱電解質電離平衡常數(shù)與溶液酸堿性強弱、離子水解能力的關系是解本題關鍵,難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)一定溫度下,向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向
(填“正”或“逆”)反應方向移動;溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質微粒是NH3?H2O.已知:
a.常溫下,醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.
則CH3COONH4溶液呈
性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈
性,NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
(填化學式).
(3)99℃時,Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6.
①H2A在水溶液中的電離方程式為
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-

②該溫度下,將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=
3
3

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應,產生的氫氣
C
C

A.鹽酸多  B.H2A多
C.一樣多  D.無法確定
④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合,完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為
c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源:山東省實驗中學2012屆高三第一次診斷性考試化學試題 題型:022

氨氣的水溶液稱為氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O.已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5 mol/L b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是________(填離子的化學式).

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省髙三第一次診斷性考試化學試卷 題型:填空題

(5分)氨氣的水溶液稱為氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

       則CH3COONH4溶液呈          性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是        (填離子的化學式)。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(5分)氨氣的水溶液稱為氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L  b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

       則CH3COONH4溶液呈         性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是        (填離子的化學式)。

 

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