Question

欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取______gNa₂CO₃?10H₂O；
（2）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯，5g內使用游碼），天平平衡時，實際稱得的碳酸鈉晶體的質量是______g；
（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的是______．
①稱取14.3gNa₂CO₃進行配制
②稱量用了生銹的砝碼
③往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
④碳酸鈉中含有不溶性雜質
⑤未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯
⑥定容時俯視刻度線
⑦小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量．

Answer 1

（1）500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含有的碳酸鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na₂CO₃?10H₂O質量為：286g/mol×0.05mol=14.3g，
故答案為：14.3；
（2）天平稱量碳酸鈉晶體時質量關系為：m（砝碼）+m（游碼）=m（藥品），稱量14.3g碳酸鈉晶體，需要砝碼10g，游碼4.3g，若砝碼與碳酸鈉顛倒，質量關系為：m（Na₂CO₃?10H₂O）+4.3g=10g，稱量的Na₂CO₃?10H₂O的質量為：m（Na₂CO₃?10H₂O）=10g-4.3g=5.7g，
故答案為：5.7；
（3）①稱取14.3gNa₂CO₃進行配制，導致溶液中溶質的物質的量偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故①正確；
②稱量用了生銹的砝碼，導致稱量的藥品質量偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故②正確；
③往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏低，根據(jù)c=

n

V

可得，溶液的濃度偏低，故③錯誤；
④碳酸鈉中含有不溶性雜質，導致溶質的物質的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，溶液的濃度偏低，故④錯誤；
⑤未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯，導致溶質的物質的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故⑤錯誤；
⑥定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故⑥正確；
⑦小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量，稱量利用的是燒杯的質量差，所以不影響配制結果，故⑦錯誤；
故選①②⑥．