某溫度、壓強(qiáng)下，某同學(xué)取三份等體積的無(wú)色氣體A，在25 ℃、80 ℃、90 ℃測(cè)得其摩爾質(zhì)量分別為58.0 g·mol-1、20.6 g·mol-1、20.0 g·mol-1。這個(gè)同學(xué)對(duì)下列問(wèn)題感到很疑惑，請(qǐng)你幫助他解釋一下：

（1）為什么不同溫度下測(cè)得的氣體的摩爾質(zhì)量不同呢？

（2）該無(wú)色氣體的化學(xué)式怎樣寫？

（3）若要測(cè)定該氣體的摩爾質(zhì)量，最適宜的條件是什么？

（4）在25 ℃、80 ℃、90 ℃下各取1 L上述無(wú)色氣體（已經(jīng)轉(zhuǎn)化為相同溫度和壓強(qiáng)條件下），分別溶解于水配成10 L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否相同？試算其物質(zhì)的量濃度比。

解析：由于在不同溫度測(cè)得摩爾質(zhì)量呈近似倍數(shù)關(guān)系，所以可判斷會(huì)形成多聚分子。

答案：（1）HF以氫鍵結(jié)合成締合分子，在不同溫度下締合程度不同。

（2）HF

（3）較高溫度（或大于等于90 ℃）

（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不相同的，物質(zhì)的量濃度比為，即2.9∶1.03∶1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同．在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，為測(cè)定其組成有如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①在一定溫度和壓強(qiáng)下將A汽化，其質(zhì)量是同溫、同壓下氫氣質(zhì)量的76倍；
②稱取7.6g有機(jī)物A，在過(guò)量氧氣中完全燃燒．將反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)足量濃H2SO4后體積變?yōu)?0.64L，濃硫酸增重3.6g．再將余下的氣體通過(guò)盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至1.68L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（1）確定A的分子式．
（2）若A物質(zhì)遇FeCl3溶液無(wú)顯色反應(yīng)．試確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑效果1＞2
（3）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣，化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
否
否
（填：能或否）．
（4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省泰州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H = —571.6kJ/mol；

H2(g)+O2(g)=H2O(g)             △H = —241.8kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H = —566.0kJ/mol

CH3OH(g) = CH3OH(l)      △H = —37.3kJ/mol

①計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為                  。

②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有              （填字母序號(hào)）。

A．有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成

B．CO百分含量保持不變

C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化

D．容器中混合氣體的密度不變化

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g)  △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。若起始時(shí)c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，試回答下列問(wèn)題：

①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)           v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為          。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如右圖7所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，OH— 向       極移動(dòng)（填“a”或“b”）；

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)各種氣體在_________的條件下，分子間的平均距離是相等的。因此，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小隨_________的多少而變化。在_________的條件下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。

(2)已知某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況，它的密度可表示為_(kāi)________。

(3)同溫同壓時(shí)，2 L H2和1 L NH3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________；質(zhì)量之比為_(kāi)________；所含原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)________。

(4)同溫同壓下，測(cè)得氫氣的密度為0.089 g·L-1，另有一種刺激性氣味的氣體密度為2.848 g·L-1，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)________。

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