（6分）下圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)單質(zhì)A的名稱  ________。
(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式__________________________。
(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式______________________。
(6分)（1）硫    （2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
（3）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也給分）
淡黃色固態(tài)單質(zhì)A，則A是S，所以B是SO2。B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，所以C是三氧化硫，因此D是硫酸。濃硫酸具有氧化性，能和金屬或某些非金屬反應(yīng)生成SO2，方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 。SO2溶于水生成亞硫酸，所以E是亞硫酸。亞硫酸具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者反應(yīng)生成單質(zhì)S，方程式為
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分別處在第二、三周期的主族元素X和Y，它們離子的電子層相差兩層.已知X處于第m族，Y處于第n族，X只有正化合價(jià)，則X、Y原子核外的電子總數(shù)分別為（    ）
A．（m+2）、(10+n)B．m、n
C．3、7D．（m-2）、(10-n)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（  ）
A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：___________________________________(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式)。
(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(4)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________；這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的1個(gè)分子由4個(gè)原子組成并共含有10個(gè)電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無(wú)色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：B                    M                
（2）寫(xiě)出A物質(zhì)的電子式           物質(zhì)I是             分子（填極性或非極性）
（3）0．1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                             
（4）反應(yīng)①的離子方程式                                                 
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式                                                    
（5）反應(yīng)④中，若轉(zhuǎn)移0．02mol電子后停止反應(yīng)，溶液的體積是200mL，則此時(shí)溶液（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）的PH=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。(提示：葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO )
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B          、E          、G        
（2）利用電解精煉法可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極電極材料是   ，陰極電極材料是       ，電解質(zhì)溶液是        
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                           。
（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K =         （保留一位小數(shù)）若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則：
B的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），
氧氣的轉(zhuǎn)化率         （填“升高”、“不變”或“降低”），
D的體積分?jǐn)?shù)          （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________
（2）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)___________________
（3）寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式_______________________
（4）D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的KSP=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合。若D的濃度為1×10-2mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_(kāi)______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期元素，其中A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的關(guān)系轉(zhuǎn)化如下圖所示，請(qǐng)按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式，是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式。

（1）若A、D的組成元素同主族：
①B是水　　　　　　　　　　　　　　　
②B、C均為氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）若A、D的組成元素不同主族
①B是水且水是還原劑：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B是水且水是氧化劑　　　　　　　　　　　　　
②B、C均為氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是                   ，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
是           。
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫(xiě)）        。
（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式是                          。
（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法；                                  。

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