Question

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol?L^-1，下列幾種說(shuō)法中不正確的是（　　）

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?（L?s）

B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?（L?s）

C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L

Answer 1

分析：A、B：根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）、（B）．
C、計(jì)算出C的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率．
D、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合C的濃度計(jì)算2s內(nèi)B的濃度變化量，2s時(shí)B的濃度=B的起始濃度-2s內(nèi)B的濃度變化量．

解答：解：2s內(nèi)以C表示的反應(yīng)速率v（C）=

0.6mol/L

2s

=0.3mol∕（l?s），
A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.3mol∕（l?s），故A正確．
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.3mol∕（l?s）=0.15mol∕（l?s），故B錯(cuò)誤；
C、生成的C的物質(zhì)的量為0.6mol?L^-1×2L=1.2mol，根據(jù)方程式2A（g）+B（g） 2C（g）可知參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為1，2mol，所以2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為

1.2mol

4mol

×100%=30%，故C正確；
D、濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2s內(nèi)B的濃度變化量△c（B）=

1

2

×0.6mol/L=0.3mol/L，所以2s時(shí)B的濃度為

2mol

2L

-0.3mol/L=0.7mol/L，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，濃度減小，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．