精英家教網(wǎng)在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�
A、前10s內(nèi) v（X）=0.08mol?L-1?s-1B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32C、平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同D、達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
分析：根據(jù)圖象知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，0-10s時(shí)，反應(yīng)物X物質(zhì)的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質(zhì)的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質(zhì)的量增加1.60mol．參加反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應(yīng)方程式為X+Y?2Z．
A、根據(jù)圖中X的變化量求反應(yīng)速率；
B、根據(jù)平衡常數(shù)K=常數(shù)K=
c2(Z)
c(X)c(Y)
計(jì)算平衡常數(shù)．
C、根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算．
D、壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響．
解答：解：A、由圖中可知0～10s，X的變化量為1.0-0.2=0.8mol，所以v（X）=
△n
V
t
=
0.8mol
2L
10s
=0.04mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，0-10s時(shí)，反應(yīng)物X物質(zhì)的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質(zhì)的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質(zhì)的量增加1.60mol．參加反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應(yīng)方程式為X+Y=2Z，T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=
c2(Z)
c(X)c(Y)
=
(
1.6mol
2L
)2
0.4mol
2L
×
0.2mol
2L
=32，故B正確；
C、平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率=
1.20-0.40
1.20
×100%=66.7%；平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=
1.00-0.20
1.00
×100%=80%，故C錯(cuò)誤；
D、擴(kuò)大容器體積，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以壓強(qiáng)只影響化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
．
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率V（N2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=
50%
50%
，平衡常數(shù)=
1.23（mol/L）-2
1.23（mol/L）-2
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng)．
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為
2-a
2
2-a
2
mol，（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時(shí)只通入N2與H2，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH3，則開始時(shí)應(yīng)通入N23mol，H2=
9
9
mol（平衡時(shí)NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同）；若開始時(shí)通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
2
2
mol，y=
6-3a
2
6-3a
2
mol（用含a的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（2a-b-4c）kJ/mol
（2a-b-4c）kJ/mol
．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填序號(hào)）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時(shí)1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應(yīng)速率v（N2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，平衡常數(shù)K=
16
16
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“下”）移動(dòng)．平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“變大”“變小”“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省湛江市高三上學(xué)期普通高考測(cè)試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

O2
 

（1）己知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______________________________________________；當(dāng)溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2 。已知：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H= a  kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H= b  kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g)          △H= c   kJ·mol－1

則反應(yīng)2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

（3）①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B．3v正(N2)=v逆(H2)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

E．1mol N≡N鍵斷裂，同時(shí)1mol H—H鍵斷裂

②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，5min反應(yīng)達(dá)平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，則反應(yīng)速率v(N2)=________________，H2的平衡轉(zhuǎn)化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時(shí)將容器的容積壓縮為lL，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出從反應(yīng)開始至15min時(shí)c(NH3)隨時(shí)間變化曲線示意圖。

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案