Question

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素代號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價(jià)	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列問題：

（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。

（2）在這8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是               （填化學(xué)式）。

（3）①⑥形成物質(zhì)的電子式                        

（4）寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                                                  。

（5）下列敘述正確的是             （填字母）。

A．③、④處于不同周期               

B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等

C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)     

D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8

E．①與⑧形成的化合物具有兩性

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）第三周期第VIIA族（2分）   （2）HClO₄   （2分）

（3） （2分） （4）Al(OH)₃ + 3H⁺＝ Al³⁺ + 3H₂O （2分） （5）A、B、D  （3分）

【解析】

試題分析：根據(jù)元素原子半徑和主要化合價(jià)可知，①～⑧元素分別是Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。

（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則在這8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄。

（3）①⑥形成物質(zhì)是氯化鈉，含有離子鍵的離子化合物，其電子式為。

（4）④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式Al(OH)₃ + 3H⁺＝ Al³⁺ + 3H₂O。

（5）⑥在同主族元素中非金屬性不是最強(qiáng)的，最強(qiáng)的是F，C不正確；①與⑧形成的化合物是氧化鈉或過氧化鈉，不具有兩性，E不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選ABD。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。