一元強(qiáng)酸HA的水溶液在加適量堿MOH后，溶液呈中性，下列判斷中，正確的是：
A．加入堿過(guò)量B．反應(yīng)反溶液c(A-)=c(M+)
C．生成的鹽不水解D．酸與堿等物質(zhì)的量混合
B

試題分析：溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH－)。根據(jù)電荷守恒可知c(M＋)+ c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，所以溶液中c(A-)=c(M+)，選項(xiàng)B正確。由于不能確定堿的強(qiáng)弱，所以選項(xiàng)ACD都是不一定的，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生晶體能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。另外還需要特別注意的是，酸堿中和時(shí)溶液酸堿性的判斷，要首先判斷溶液的過(guò)量問(wèn)題，只有當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性
D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

60mL 0.5 mol·L－1氫氧化鈉溶液和40mL 0.4 mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH約為
A．0.5B．1.7 C．10.9D．13.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 
A．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，則一定是中性的
B．純水中c(H+)與c(OH-)的乘積一定等于1×10-14
C．溫度升高水的電離程度增大，pH值增大
D．電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是
A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．氫能源已被普遍使用
C．2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，當(dāng)所得混合液的pH為12時(shí)，加入H2SO4溶液的體積約為（   ）
A．25mLB．36mLC．43mLD．82mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

PH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較（  ）
A．大于B．小于C．等于D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(    )
A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＝6的溶液B．含有H­＋的溶液
C．遇酚酞顯無(wú)色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

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