Question

（2010?盧灣區(qū)二模）下列說法中，錯誤的是（　�。�

A．在0.1 mol?L^-1的氫氟酸中加入適量的蒸餾水，溶液中c（OH^-）減小

B．室溫下，CH₃COOH分子可以存在于酸性、堿性、中性溶液中

C．在由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，NH₄⁺可能大量存在

D．在NaAlO₂溶液中，NaHCO₃不可能大量存在

Answer 1

分析：A．加水稀釋氫氟酸溶液能促進氫氟酸電離，但氫離子濃度降低，根據(jù)水的離子積常數(shù)確定氫氧根離子濃度變化；
B．根據(jù)鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離分析；
C．酸或堿能抑制水電離，根據(jù)鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離分析；
D．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生白色沉淀．

解答：解：A．加水稀釋氫氟酸溶液能促進氫氟酸電離，但氫離子濃度降低，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．室溫下，醋酸溶液、醋酸和醋酸鈉溶液、醋酸鈉溶液中都存在醋酸分子，故B正確；
C．在由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，氫氧根離子濃度小于純水中氫氧根離子濃度，所以該溶液中的溶質(zhì)抑制水電離，則溶液呈酸性或堿性，如果是氯化銨溶液或氨水溶液，溶液中都可能存在大量NH₄⁺，故C正確；
D．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，發(fā)生反應NaAlO₂+NaHCO₃+H₂O=Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，則在NaAlO₂溶液中，NaHCO₃不可能大量存在，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點來分析解答，難度不大．