常溫下0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=8．
（1）用離子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因______；
（2）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）______．
（1）CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）CH3COONa溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（Na+）＞c（CH3COO-），醋酸根離子水解程度較低，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是（　　）
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑；
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知HCN的電離常數(shù)K=6.2×10-10．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（CN-）＞c（Na+）
B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1
D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

25℃時(shí)，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
C．CH3COONa溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
D．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32- ）+c（HCO3- ）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬可以做凈水劑；
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；
⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用；
⑥實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；
⑦純堿溶液去油污．
A．①③⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全部有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液的PH大于7的是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可得原有物質(zhì)的固體是（　　）
A．氯化鋁B．碳酸氫鎂C．硫酸亞鐵D．碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1５分）
制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過(guò)程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；
Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。
（1）過(guò)程Ⅰ除去的離子是______。
（2）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
     ① 檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是______。
② 過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。
③ 除去Mg2+的離子方程式是______。
④ 檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是_____。
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

① 過(guò)程Ⅳ除去的離子是______。
② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。
③ 過(guò)程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案