短周期元素ZW的某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說(shuō)法不完全正確的是
A．Z="a+b+c"
B．若c＜b，該微粒一定是原子
C．c≤b=8
D．若c＝b，該微�？赡苁窃踊蜿庪x子
A
該微�？赡苁窃右部赡苁请x子，若是原子則Z=a+b+c，因?yàn)槭嵌讨芷谠�，離子只能是陰離子，Z< a+b+c。若c＜b，則最外層電子數(shù)小于8，為原子。若c=b，則最外層電子數(shù)為8，可能是陰離子，也可能是氬原子
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

美國(guó)在海灣戰(zhàn)爭(zhēng)期間大量使用貧鈾彈給海灣地區(qū)人民及美國(guó)士兵的身體都造成了傷害一、所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是（   ）
A．中子數(shù)為146B．質(zhì)子數(shù)為238C．質(zhì)量數(shù)為330D．核外電子數(shù)為146

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2011年3月，日本發(fā)生特大地震，造成福島核電站放射性核素的泄漏。下列有關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是
A．電子數(shù)為78B．質(zhì)子數(shù)為53C．中子數(shù)為78D．質(zhì)量數(shù)為131

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是           （   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期， Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是
A．四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：W＞X＞Y＞Z
B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨< W < Z < Y
C．Y、Z、W三種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．Y和Z的氧化物都屬于酸性氧化物，它們都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是（  ）
A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)B．單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣
C．其氫氧化物呈兩性D．其碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：
①NaHCO3              ②Al2O3          ③Al(OH)3   ④Al    ⑤Na2CO3
A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

(1)寫(xiě)出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式        。
(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為      雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是       。
(3)元素④的第一離能     元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為        。
(4)在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是                                                                 。
(5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為        ，B的化學(xué)式是           。
（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是     （填字母代號(hào)）。
A．+99.7kJ·mol-1               B．+29.7 kJ·mol-1
             C．-20.6 kJ·mol-1               D．-241.8 kJ·mol-1
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫(xiě)出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式          。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                        。
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為             。

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