【三選一—化學與技術(shù)】
石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的命脈。
（1）工業(yè)上用來分餾石油的主要設(shè)備是__________；常采用減壓分餾對重油進行加工，減壓分餾的原理是 _____________。
（2）目前生產(chǎn)聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧氣和氯氣反應得到氯乙烯（反應為4CH2=CH2＋2Cl2＋O24CH2=CHCl＋2H2O），再用氯乙烯聚合生產(chǎn)這種塑料，該過程的反應方程式為：______________。
（3）聚氯乙烯纖維具有_________等特性（寫出兩點即可），適用制作化工行業(yè)工作服及防火服等。
（4）聚乙烯塑料也是生活中極為常見的一種塑料，以下有關(guān)聚乙烯和聚氯乙烯的說法正確的是______________ 。
A．將它們分別點燃，火焰均發(fā)黑，冒黑煙，有刺鼻的氣味
B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而無需回收
C．聚乙烯和聚氯乙烯保鮮膜對人體危害不大，可以放心使用
D．鑒別二者可將它們分別放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯     
（1）分餾塔 ；降低壓強，烴的沸點隨壓強減少而降低，使重油能在較低溫度下分餾
（2）nCH2=CHCl      
（3）難燃、耐腐蝕（保暖）
（4）D 
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

【三選一----化學與技術(shù)】
某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-，另一種廢水中含有 Cr2O72- 。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題：
(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因___________。
(3)②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為________________ 。
(4)③中反應時，每0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-，該反應的離子方程式為_______________。
(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因________________________。

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科目：高中化學 來源：山西省月考題 題型：填空題

【三選一---化學與技術(shù)】
純堿是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間內(nèi)純堿的制法被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的化學家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下
(1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件：_________________ （舉兩例說明）。
(2)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是____、____（填化學式）。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序？____（填“需要”或“不需要”），原因是_____________。
(3)在沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是______________。
(4)聯(lián)合制堿法使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了_________（填上述流程中的編號）。從母液中提取出的副產(chǎn)品的應用是____________（舉一例）。

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科目：高中化學 來源：山東省月考題 題型：填空題

【三選一化學與技術(shù)】
海水的綜合利用，對于人類的生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法_____________、________________。
（2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中，透過離子交換膜的離子為_____________，氫氧化鈉產(chǎn)生于____________（填‘“陽極”或“陰極”）。
（3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應過程中法中析出NaHCO3的原因是______________；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有______________ 、_______________ 從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。

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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：填空題

【三選一----化學與技術(shù)】 
純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：___________；
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應的化學方程式：___________ 、____________ ；
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？   _____________；
（4）“聯(lián)合制堿法”是對“氨堿法”的改進，其相對優(yōu)點有___________ （填序號）
A．提高了原料的原子利用率     B．降低了生產(chǎn)成本 C．減少了環(huán)境污染             
D．減輕了對設(shè)備的腐蝕
（5）綠色化學的主要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）=  ____________ 。
（6）產(chǎn)品純堿中常含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，已知所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m1g，加熱后所剩固體的質(zhì)量為m2g，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為 _____________。

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