(14分)下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)略去),其中常溫下C為無色液體,B、D、G、I、J為氣體,其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A~N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì),其余為化合物。N為不溶于水的無機酸。

回答下列問題:
(1)A的名稱為          ,E的電子式是        ;
(2)寫出B + G → I的化學方程式                                      。
(3)寫出Cu與K的稀溶液反應的離子方程式                  
(4)寫出G的一種同素異形體的化學式:          ,該物質(zhì)與G在化學性質(zhì)上的共同點是          
(5)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:
                               。
(6)在反應C+E→G+F中,每生成1.5 molG轉(zhuǎn)移     mol電子。
(1)碳酸銨或碳酸氫銨;(2分)     (2分)
(2)(2分)
(3)3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO↑+4H2O(2分)
(4)O3(1分);具有氧化性(1分)
(5)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4k J·mol1(2分)
(6)3 (2分)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(12分)(1)下列原子的外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)中,那一種狀態(tài)的能量較低?并指出處于能量較低狀態(tài)時原子中的未成對電子數(shù)

(2)31號元素鎵(Ga)是半導體材料之一。
①寫出鎵原子的電子排布式,指出鎵元素在元素周期表中的位置。
②寫出鎵元素的最高價氧化物、氯化物的化學式。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某主族元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H2RO3,則其氫化物的分子式是
A.RH4B.RH3C.H2RD.HR

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B和C為同一周期;D、E、F為同一周期;A和D、C和F分別為同一主族;C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1:3可以形成化合物X,將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中,用電火花引起化學反應,反應結(jié)束后,容器內(nèi)的氣壓為零(250℃),將殘留物溶于水中,無氣體產(chǎn)生,則C2與X的物質(zhì)的量之比為       。根據(jù)其反應方程式分析,若反應中有4mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗C2的物質(zhì)的量為       mol。
⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學方程式為:                            ;指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。
⑶一定條件下,A2氣體與B2氣體充分反應可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體,放出18.44kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為為:                        ;A與B按原子個數(shù)比1:2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物,寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極,在電池的兩極分別通入A2和C2,則通入的A2一極的電極反應式為:                             。
⑸在10L的密閉容器中,通入2molFC2和3molC2氣體,一定條件下反應后生成FC3氣體,當反應達到平衡時,C2的濃度為0.21mol/L,則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)下圖中所有物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì),F(xiàn)、H是氣體單質(zhì),Z是金屬單質(zhì),Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2 :1,化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應均為黃色,I是白色膠狀沉淀。

請回答下列問題:
(1)Y的電子式                      。關(guān)于Y的說法正確的是                  
A.Y是酸性氧化物     B. Y是過氧化物    C. Y是堿性氧化物   D. Y可以作漂白劑
(2)J溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________________________。
(3)寫出G與鹽酸反應生成I的離子方程式                                     。
(4)寫出B與Y反應的化學方程式                                             
(5)將一定量的黃綠色氣體W2通入到E的溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含W元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化如圖所示。該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol,該反應總反應的化學方程式為
                                                                    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)下圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知:A、C、D是常見的氣體單質(zhì),F(xiàn)氣體極易溶于水,且液態(tài)常做制冷劑。

(1)寫出化學式A       ,D         ,F(xiàn)       ,G屬于         晶體;
(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象_____________________________;
(3)D單質(zhì)和E溶液反應,生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分,寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式                                、
                                                               
(4)常溫下,電解B溶液制得pH = 12的燒堿溶液1000mL則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同;A與C形成的最簡單分子為三角錐形;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對,E電負性小于F。
⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式     
⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水,其主要原因是     ;與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為     。
⑶比較E、F的第一電離能:E   F(選填“>”或“<”)。
⑷BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于    (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為    。

⑸光譜證實單質(zhì)F與強堿性溶液反應有[F(OH)4]生成,則[F(OH)4]中存在   。
a.共價鍵     b.非極性鍵     c.配位鍵     d.σ鍵     e.π鍵
B.某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
⑴提出假設 ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2。
②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應的氣體產(chǎn)物是      。
⑵設計方案 如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應,測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
請寫出該反應的離子方程式:      
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應結(jié)束,再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為       。
⑸數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式:
        。
⑹實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為:應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是    
②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案:        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:判斷題

(15分)有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,它們之間可以同時相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22型等具有相同電子數(shù)的微粒。
(1)當A2型微粒為空氣的主要成分時:
①寫出上述A22型微粒電子式 _______________。
②寫出四種元素原子按5:1:1:3形成的離子化合物與足量NaOH反應的離子方程式_______________。
(2)當A2型微粒為最活潑的單質(zhì)時:
①1mol A2B2型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機物化學式__________
③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點與水溶液的酸性。沸點________________酸性______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)已知:甲、乙、丙為常見單質(zhì),甲常溫下為固體,乙為一黃綠色氣體,丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物,D為一紅褐色沉淀,它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式;乙___________ ;B ___________。
(2)寫出③反應的化學方程式:____________________ 。
(3)寫出②反應的離子方程式:_______________________ 。

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