反應A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷

A．1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE
B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小
C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D

解析試題分析：A.由方程式可以看出該反應為可逆反應，當把1molA與1molB放入指定的密閉容器中時，由于可逆反應不能進行到底。即反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以充分反應后，能量變化<ΔE。錯誤。B．加入催化劑后，由于反應途徑發(fā)生改變，降低了反應的活化能，反應速率加快，但反應熱ΔE不會發(fā)生變化。錯誤。C．由圖像可知該反應為吸熱反應。即反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能。錯誤。  D．由圖像可以看出該反應的正反應為吸熱反應。當反應達到平衡時，若升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向吸熱反應方向移動。也就是向正反應方向移動，所以反應物A的轉(zhuǎn)化率增大。正確。
考點：考查反應熱與鍵能的關系及外界條件對化學平衡移動的影響的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
B．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行
C．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，兩者放出的熱量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
則反應Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1　　　　B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準確性的是(　　)

A．用滴定管取所用藥品
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

炎熱的夏季里,能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是非常愜意的事情。目前,一種人稱“搖搖冰”的即冷即用飲料已經(jīng)上市。所謂“搖搖冰”,是指吸食前將飲料隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動能使罐中飲料冷卻。若該制冷物質(zhì)可以在下列物質(zhì)中選擇,它應該是(  )。

A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氧化鈉 D．固體氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是              (　　)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某可逆反應過程能量變化如圖所示，下列說法中正確的是    (　　)

A．該反應熱化學方程式為A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH>0 
B．其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大 
C．其他條件不變，增大壓強，釋放熱量減少，平衡常數(shù)K減小 
D．其他條件不變，加催化劑，反應速率增大，E1和E2均減小，ΔH不變 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是       (　　)

A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生
D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)　  ΔH
Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)　   ΔH1
Na(s)=Na(g)　ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g)　ΔH3
Cl2(g)=Cl(g)　ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g)　   ΔH5
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的關系正確的是(　　)

A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5
C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5
D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1

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