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用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
分析：用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池，較為活潑的銅片為電池的負極，銀為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，其中正極上氧化性較強的陰離子得電子被還原．
解答：解：A．銅片為電池的負極，銀為正極，電流由銀極流向銅極，故A錯誤；
B．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Ag++e-=Ag，故B錯誤；
C．實驗過程中取出鹽橋，不能形成閉合電路，則不能形成原電池，故C錯誤；
D．原電池總反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，與將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應相同，故D正確．
故選D．
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意電極反應式的書寫，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗證明能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
b
b
（填序號）．
a.C(s)+H2O(g)
    
.
.
 
CO(g)+H2(g)△H＞0
b.2H2(g)+O2(g)
    
.
.
 
2H2O(I)△H＜0
c.NaOH(aq)+HCl(aq)
    
.
.
 
NaCl(aq)+H2O(I)△H＜0
若以KOH溶液為電解質溶液，依據所選的反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的管）設計成一個原電池，如圖所示，下列判斷正確的是
d
d
（填序號）．
a．實驗過程中，左側燒杯中N
O
-
3
的濃度不變
b．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產生
d．若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質量不變
（2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將設計的燃料電池通過導線與如圖所示的電解池相連，其中a溶液為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a溶液為CuSO4溶液，則電解時的化學方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生672mL（標準狀況下）氣體時，溶液的pH=
1
1
（假設電解后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?廣東）用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 
②正極反應為：Ag++e-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用銅片、銀片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�
①該原電池的正極應插入AgNO3溶液中
②負極反應為：Cu-2e-=Cu2+
③在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池的反應相同
⑤實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作．

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